الثلاثاء، 24 أبريل، 2012

القنبلة الدخانية

يمكننا الحصول على غيمة دخانية كبييييييييرة( أبيض رمادي) من خليط بحجم إبهام اليد ... نحصل عليه من تفاعل نترات البوتاسيوم مع السكر بحيث تكون نسبة KNO3 إلى السكر 60% إلى 40% على الترتيب

نحتاج في هذه التجربة إلى كأس مقاوم للحرارة ـ صحن كهربائي حراري ـ كأس صغير ذو غطاء للخلط .

1- خذ 30 جم من نترات البوتاسيوم إلى 20 جم من السكر بحيث يتكون لدينا خليط 50 جم فيسهل عملية خلطه .


2ـ أحكم غلق الكأس و رجّ الخليط ، بعدها ضع الخليط في كأس و من ثم ضع الكأس في صحن حراري



3ـ إبدأ التسخين بدرجة حرارة متوسطة مع التحريك كل 30 ثانية حتى لا تلتصق المادة في قاع الكأس ... بعدها يصبح لون الخليط مثل السكر الأسمر ... استمر في التحريك حتى يبدو الخليط كزبدة الفستق



4ـ أوقف التسخين ، ثم اغرف الخليط وقبل أن يبرد أدخل فيه الفتيلة (يبرد و يتصلب خلال 5 دقائق)

يمكنك أن تتركه تبرد على أرض صلبة (أسمنتية مثلاً)

* قد تلتصق المادة على السطح عندما تبرد حينها اطرقها طرقاً خفيفاً بالمطرقة
و هكذا تحصل على القنبلة الدخانية



تحذيرات
ينبغي تسخين الخليط تسخيناً هيناً لإذابة المركبين , فدرجة الحرارة العالية تجعل لون الخليط أسود كما يمكن أن ينجم عنه اشتعال يصعب السيطرة عليه
يفضل إجراء التجربة في مكان مفتوح
يجب أن تكون القنبلة الدخانية بعيدة عن أي مواد قابلة للإشتعال
البقاء في داخل الدخان و تنفسه مدة طويلة يمكن أن يؤثر على الأشخاص الذين يعانون الحساسية .

قطعة نقود في اليمونة

- قم باحضار كوب من الزجاج.
- ثم قم بغسله و تنشيفه جيدابالمنديل.
- اطلب قطعة نقود معدنية صغيرة من احد المشاهدين.
- ضع قطع النقود في الكوب .
- قم بتغطية الكوب بالمنديل.
- خذ سكينا و ليمونة و اعرضهما للمشاهدين.
- بعد ذلك قم بقطع الليمونة امام المشاهدين.
- ثم اخرج قطعة النقود تلك من الليمونة امام دهشة الحاضرين.
- قم برفع المنديل عن الكوب ليتاكد المشاهدين من عدم وجود قطعة النقود.

سر اللعبة
- استخدم كوبا مشقوقا من احد جوانبه قرب قاعدته.
- ضع اصبعك على الشق اثناء الغسيل.
-اثناء تغطية الكوب خذ قطعة النقود بخفة من الشق.
- قم بوضع النقود على المنضدة قرب المنديل.
- اثناء العودة الى المسرح الصق قطعة الشمعة على السكينة على الجهة المواجه لك .
- قم بوضع السكين على المنضدة بحيث تلتصق الشمعة بالقطعة النقدية.
- تناول السكين بخفة يد و اقطع اليمونة براس السكين حتى اذا وصل الى منتصفها اغمد السكين في الليمونة فتراءى للمشاهدين ان قطعة النقود كانت موجودة داخل الليمونة.

الوان اللهب

يمكن عرض ألوان اللهب مع ورقة لا تشتعل معاً بالخطوات التالية :
1 - نأخذ كأس من نوع بايركس و نضع فيه كمية من الإيثانول ( غول إيثيلي )
2 - نضع كمية من الماء مساوية للإيثانول في نفس الكأس .
3 - نبلل ورقة مالية في المزيج و بواسطة ملقاط نمسك الورقة و نشعلها ( ترى اللهب و لكن الورقة لا تشتعل ) .
4 - نضيف كمية قليلة من الإيثانول في الكاس و نضع بداخله عود ثقاب مشتعل .
5 - بواسطة الملعقة نضع كميات قليلة جداً من الأملاح التالية :
كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) = لون أصفر
كلوريد الليثيوم = لون أحمر قرمزي
كبريتات النحاس الثنائي = لون أخضر تفاحي
كلورات البوتاسيوم = لون بنفسجي مع فرقعة بسيطة

تجربة تحضير الاسبرين

تجربتنا اليوم تخص عقار ضروري جداً

لايكاد يخلو منزل او أي مكان منه

العقار هو الأسبرين المستعمل لعلاج الصداع

بالإضافة الى الإستعمالات الأخرى

من المعلوم أنه يمكن الحصول على العقار صناعياً

ولكن هل بالإمكان تحضير الأسبرين مخبرياً.....وكيف؟

للإجابة على ذلك نجري التجربة التالية





المواد والأدوات المطلوبة :-



دورق مخروطي – قمع بخنر – حمض السليساليك – بلاماء حمض الخل – حمض الكبريت المركز – ماء مثلج .







خطوات العمل :-



1-ضع 3جم من حمض السليساليك ( Salicylic acid ) في دورق مخروطي .

2-أضف 7مللتر من بلاماء حمض الخل ( Acatic anhydride ) في نفس الدورق.

3-أضف 1.5 مللتر من حمض الكبريت المركز .

4-يتم تحريك الدورق أورجه لمدة 15 دقيقة .

5-أضف 20 مللتر من الماء المثلج ورج الدورق لمدة 5 دقائق حتى يتكون راسب أبيض.

6-رشح الراسب بإستخدام قمع بخنر .

7- اغسل الراسب عدة مرات بالماء البارد .

8-اترك الراسب الأبيض ( الأسبرين ) لمدة يوم إلى اسبوع لكي يجف .



حيث أن

1-وزن الأسبرين هو الوزن الناتج من التجربة ( الوزن العملي )
2-الوزن الجزيئي للأسبرين من الصيغة 180 جم/ مول
3-وزن حمض الساليساليك من خطوات العمل 3جم ( الوزن النظري)
4-الوزن الجزيئي لحمض الساليساليك من الصيغة 138جم/ مول

تجربة فصل الكافيين عن الشاي او القهوة

يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها

باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام

الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام

الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .

ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :


الأدوات والمواد المستخدمة :-

دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-

قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-

أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-

ورق ترشيح- ماء بارد - حامل - موقد بنزن


خطوات العمل :-

1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق

مخروطي الشكل سعته250مل .

2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .

3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط

بقضيب زجاجي .

4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .

5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع

فصل سعته 250 مل .

6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .

7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .

8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم

(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).

9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .

10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة

سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.

11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%

حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .

12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل

من الغول الإيثيلي .

13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات

لمدة يوم حتى تجف .

تجربة فصل الكافيين عن الشاي او القهوة

يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها

باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام

الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام

الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .

ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :


الأدوات والمواد المستخدمة :-

دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-

قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-

أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-

ورق ترشيح- ماء بارد - حامل - موقد بنزن


خطوات العمل :-

1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق

مخروطي الشكل سعته250مل .

2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .

3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط

بقضيب زجاجي .

4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .

5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع

فصل سعته 250 مل .

6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .

7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .

8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم

(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).

9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .

10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة

سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.

11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%

حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .

12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل

من الغول الإيثيلي .

13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات

لمدة يوم حتى تجف .

تجربة تحضير الباكلايت

الأدوات :

يتم إضافة الفورمالدهيد في وعاء ساخن ... وبسرعة يتم إضافة أنيلين أنهيدريد حمض الكلوريد ..

المشاهدة ..

يتمدد البوليمر خارج الوعاء مع تصاعد كمية مذهلة من الحرارة ...

التفسير ..

هذا التفاعل طارد للحرارة ..
الباكلايت عبارة عن شبكة صلبة و قوية جداً من البوليمر ... وليس مثل البوليمرات الخيطية والمتفرعة التي تتكون من جزيء طويل وقد يجعلها أكثر أو أقل تبلوراً ...
وعلى الرغم من أن الحرارة تليُن وتصهر المبلمرات الخيطية والمتفرعة إلا أنها لاتعمل على صهر هذا النوع من البلاستيك ... ولذلك تكمن أهميته في مقاومة الكهرباء لأنه يعتبر عازل جيد ....

تجربة التفريق بين الخبز الأبيض والخبز المحمص عن طريق الكشف عن النشا

الأدوات والمواد المستخدمة :-


كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض –

ملعقة – سكين – مايكرويف - - طبق .


خطوات العمل :-
1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .





2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في

الطبق .





3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة .

4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول

اليود.





المشاهدة :-


نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز

المحمص لم يتأثر .


التفسير العلمي :-

1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .

2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى

سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .

3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن

كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في

هضمه من النشا .

4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه

على السكر الثنائي وخلوه من النشا .

5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى

سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب .

قنفذ البحر في معمل الكيمياء

هل من الممكن عمل قنفذ البحر في معمل الكيمياء ؟؟
نعم وبتجربة بسيطة جداًً ومسلية .
1- جهز محلولاً بارداً مشبعاً من محلول جلوبر في كأس زجاجية . ثم علق فيه بواسطة خيط رفيع حبة فول وقطعة من الرخام أو الزجاج ( مادة غير مسامية ) .
2- غط المحلول وأتركه بعض الوقت ، تلاحظ نمو بلورات دقيقة من كبريتات الصوديوم تشع من حبة الفول في جميع الأتجاهات وتستمر في النمو حتى تأخذ الحبة شكل قنفذ البحر ، بينما يظل الجسم غير المسامي على حالته دون تغيير .
وتفسير هذه الظاهرة : امتصاص حبة الفول للمادة دون الملح المذاب به ، مما يؤدي إلى تكوين محلول فوق مشبع حول الحبة التي تلتصق بها البلورات المتكونة .

الاثنين، 16 أبريل، 2012

تجربة الغابة الكيميائية


تتبلور بعض المركبات في ظروف خاصة وتنمو بلوراتها بأشكال تشبة الأشجار وبألوان جميلة . وهكذا نستطيع التحكم في بناء غابة كيميائية وبالألوان التى نريدها.
المواد والادوات المستخدمة :
- كبريتات المغنيزيوم , كبريتات الألمنيوم , كبريتات الحديد الثلاثي , كبريتات النيكل , كبريتات النحاس , نترات الكوبلت , سيليكات الصوديوم المائية , ماء مقطر , حوض من الزجاج مع غطائة ,رملا نظيفا
طريقة العمل :
1- خذحوضا من الزجاج مع غطائة وضع فية طبقة من الرمل
2-خذ كمية في حدود جرم واحد من كل ملح من الأملاح المذكورة أعلاة وافرشها على طبقة الرمل
3- يتم توزيع بلورات كل ملح في الحوض الزجاجي بشكل متناسق مع مراعاة المسافة بين بلورات كل ملح واخر
4)يصب في الحوض الزجاجي وبلطف سيليكات الصوديوم المائية لتشكل طبقةسماكتها 6 سم
5- يصب بعد ذلك ماء مقطر بمقدار ثلث حجم محلول السيليكات (اي بسماكة 2 سم )
6 -يغطي الحوض ويتركالمدة اسبوع بدون تحريك بعدها يلحظ نمو البلورات في أكثر من اتجاة ونحصل على أشكال وألوان جميلة

الحصول على عطر الياسمين بطريقة الأستخلاص


الطريقة :
1- توضع كمية كافية من أزهار الياسمين فى قمع فصل
2-يصب فوقها كمية من مذيب خفيف مثل ثنائي ايثيل الايثر
3- ترج محتويات قمع الفصل لمدة 10 دقائق
4- يفصل المذيب عن الأزهار
5- يبخر المذيب فنحصل على عطر الياسمين

هل النار تحتاج إلى الهواء


اجمع المستلزمات التالية:

* كأسين صغيرين

* كأسين كبيرين

* مدخنتين زجاجيتين

* ست شمعات

* تسع فلينات

* اتبع هذا الإجراء
ركب الشمعات على القسم المغطى بمضاد الحريق من منضدة مخبرك بحيث تبعد عن بعضها حوالي (8) إنشات ثبتها على المنضدة بشمع يسيل منها، حتى لاتسقط أثناء التجربة، رتب قطع الأواني الزجاجية كما يلي:

كأس صغيرة وراء كل من الشمعتين الأوليتين، كأس كبيرة وراء كل من الشمعتين التاليتين، ومدخنة زجاجية وراء كل من الشمعتين الأخريين. ضع ثلاث فلينات قرب الشمعة الثانية، الرابعة، السادسة.

أشعل الشمعة رقم ا. غطها بالكأس الصغيرة المقلوبة، لاحظ تصرف اللهب.

أوقد الشمعة رقم 2. رتب الفلينات في شكل مثلث حول قاعدتها وضع الكأس على الفلينات.

راقب اللهب وانظر كيف يتصرف (ماذا يحدث). كرر هذا الإجراء مع الشموع الباقية والأواني الزجاجية ورائها. وفي كل مرة لاحظ تصرف اللهب، وفي النهاية، قارن بين ملاحظاتك.

* ستلاحظ ..



في الكؤوس التي لا ترتكز على فلينات، انطفأ اللهب بسرعة نسبية. لكن الكأس الكبيرة، تركت اللهب يشتعل زمنا أطول من الكأس الصغيرة. في الكؤوس التي ترتكز على الفلينات، كان من الممكن أن لاينطفىء اللهب أبدا، لو أن الفلينات كانت كبيرة بشكل يكفي. وقي المداخن الزجاجية، لم ينطفئ أي من اللهبين، ولكن اللهب الذي يشتعل في المدخنة التي ترتكز على الفلينات كان أقوى وأكثر لمعانا.

إن اتحاد الأوكسجين من الهواء مع الوقود المحترق يعطي لهبا. وبما أن النار تنتج عن الأكسدة، فمن الملاحظ أنها لاتحدث دون أوكسجين.

لن يستطيع أي هواء الدخول إلى الكأس التي تغطي الشمعات رقم ا-و3. لذلك فقد انطفأت حالما استهلكت الأوكسجين الذي كان موجودا في داخل الكؤوس.

الكأس فوق الشمعة رقم3 كانت أكبر واحتوت هواء أكثر للبدء به، لذلك فقد بقيت الشمعة رقم (3) مشتعلة وقتا أطول قليلا.

دخل هواء قليل إلى الكؤوس التي تغطي الشمعات رقم(2) و (4)من خلال الفتحة التي كونتها الفلينة بين الكؤوس والمنضدة. وبذلك، فقد استمرت في الاشتعال.

الشمعات الموجودة تحت المداخن الزجاجية استمرت في الاشتعال أيضا، لأن الهواء دخل إليها من فوق.

الشمعة رقم (6) اشتعلت بقوة أكبر، لأن لديها تزويدا من الهواء من فوق ومن تحت

تجربة إستخلاص ماء النعناع بالتقطير


تجربة استخلاص ماء ( زيت ) النعناع
بطريقة التقطير
الأدوات المستخدمة :

كأس زجاجي – دورق زجاجي – موقد بنسن – مكثف – أنابيب بلاستيكية .

المواد المستخدمة :

ماء مقطر – نعناع طري ( حديث القطع ) .

خطوات العمـل :
1- يتم تركيب الأدوات السابقة مع بعضها للحصول على جهاز التقطير .
2- يتم وضع أوراق النعناع في دورق التسخين ثم غمرها بالماء المقطر .
3- يتم التسخين حتى درجة الغليان .

المشـــاهـــدة :
يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري ( ماء نعناع ) حيث تحدث له عملية تكثف ويتحول إلى سائل يجمع داخل كأس ويمتاز هذا السائل ( ماء نعناع ) برائحة عطرية .

الإستنتـــــاج :
يتطاير زيت النعناع العطري مع البخار حيث أن درجة غليانه تنخفض عند خلطه بالماء
( وسبب هذه الرائحة أن زيت النعناع غني بمادة المنثول ) ، ويمكن التخلص من الماء الموجود مع الزيت وذلك باستعمال مواد مخلصة للماء كبريتات الصوديم اللامائية .

ملاحظــــات :
يمكن إجراء هذه التجربة لطلاب الصف الثاني الثانوي الطبيعي في الفصل الدراسي الثاني في موضوع أجهزة التقطير .

تجربة أثر الشاي على مركبات الحديد


المواد و الأدوات :

ملح كبريتات الحديد الثلاثي .
عصير ليمون أو محلول فيتامين ج .
شاياً ساخناً أو بارداً .
أنابيب اختبار مع الحامل .
قارورتين زجاجيتين شفافتي اللون سعة 100 مللتر .
ماءً مقطراً

طريقة العمل :

1 – تذاب كمية كافية في حدود 3 جرامات من كبريتات الحديد الثلاثي في 50 مل من الماء المقطر ثم يؤخذ الرائق من المحلول ويوضع في زجاجة .
2 – يذاب كمية قليلة من فيتامين ج في الماء المقطر وتوضع في زجاجة آخرى .
3 – تصب كمية قليلة من مشروب الشاي في أنبوبة الاختبار وتصب فوقه كمية قليلة من محلول كبريتات الحديد الثلاثي .
4 – بعد إجراء خطوة ( 3 ) يتكون ناتج على هيئة راسب أسود . هذا الراسب هو معقد الحديد مع الشاي .
5 – يضاف الآن بضع نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج فيزول الراسب ويعود لون المزيج إلى الأحمر الفاتح .
الاستنتاج ..
يستنتج من ذلك أنه إذا أريد شرب الشاي مع الأكل أو بعده مباشرة فإنه من الأفضل إضافة بضع قطرات من عصير الليمون أو البرتقال .. ويستحسن تأجيل شرب الشاي بعد الأكل على الأقل بساعتين ...

تجربة استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها


الأدوات المطلوبة :-

قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص
صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .


طريقـة العمـل :-

1/ املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .





2/ أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .

3/ أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر ( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر ) .

4/ قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .

5/ اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .




6/ اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب
محلول السكر .

7/ اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا
الغرض .




8/ بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .


9/ فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .

10/ ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .


المشــاهدة : - بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك .




ملحوظة هامة :-

كلما كانت عملية التبخير بطيئة كلما كانت كانت حبيبات السكر
المتكونة كبيرة والعكس صحيح .

اصنع بنفسك أيها المبدع...حديقة كيميائية



هذه المجموعة من النوامي الشبيهة بالنباتات هي نتيجة تحولات هذه المجموعة من النوامي الشبيهة بالنباتات هي نتيجة تحولات طبيعية وكيمياوية تعرضت لها بعض البلورات .ولكي تحصل على مثل هذه الحديقة ..اتبع ماياتي :



الادوات

حوض زجاجي..رمل..محلول الزجاج المائي ..سلفات الحديد او نحاس ..او شبة الكروم او ثاني كرومات البوتاسيوم


الطريقة

افرش بعض الرمل في الحوض واسكب كمية من محلول الزجاج المائي ..اضف بعض البلورات مثل سلفات الحديد او شبة الكروم او النحاس او ثاني كرومات البوتاسيوم ..وفي مدى ساعات قليلة تظهر فروع النوامي منتصبة ..ولكي تعرض تغيرا طبيعيا صرفا وغريبا من نوعه اربط بلورة دقيقة من بلورات الشبة وعلقها في وعاء يحوي محلول الشبه وراقب نمو البلورة (في بضعة ايام ).


تجربة الأكسجين وعلاقته بصدأ الحديد


في هذه التجربة البسيطة والمسلية سوف نربط علاقة بين

الأكسجين وصدأ الحديد

ولتوضيح ذلك نجري التجربة التالية :-


الأدوات المطلوبة :-

قطع صغيرة من الحديد – برطمان – وعاء زجاجي – ماء – عود ثقاب



طريقـة العمـل : -

1/ اغسل برادة الحديد بالصابون والماء الدافئ .
2/ جفف البرطمان من الداخل جيداً .
3/ أدخل قليلاً من برادة الحديد داخل البرطمان .



4/ ضع كمية مناسبة من الماء في االوعاء الزجاجي .
5/ اقلب البرطمان فوق الماء وبداخله برادة الحديد واتركه لمدة يومين .



6/ نلاحظ أن مستوى الماء ارتفع قليلاً .
7/ اسحب البرطمان من الماء بحذر حتى لا يخرج الهواء منه .
8/ ضع يدك فوق البرطمان لتمنع خروج الهواء منه .
9/ أشعل عود الثقاب وأبعد يدك عن فوهة البرطمان وأدخل الثقاب
بسرعة .




المشـاهـدة :-

نلاحظ انطفاء عود الكبريت وأن الحديد بدأ في الصدأ




التفســيـر العلمي :-

عندما يتحد الأكسجين الموجود في البرطمان مع الحديد يكون مايسمى بأكسيد الحديد (الصدأ ) لذلك لايوجد أكسجين داخل البرطمان مما أدى إلى إنطفاء عود الكبريت .

الكشف عن الماء العسر والماء اليسر


الأدوات المطلوبة :-

مبشرة طعام – قطعة صابون – ماء مقطر – ماء صنوبر –
ثلاثة برطمانات بغطاء زجاجية – قلم – ورقة – شريط .


طريقـــة العمـــل :-
1/ ابشر الصابون بشراً جيداً .



2/ أضف ملعقة واحدة من الصابون المبشور في أحد البرطمانات الثلاثة .
3/ أضف 6 ملاعق ماء ساخن في هذا البرطمان .
4/ اخلط المحتويات جيداً وبذلك يتكون محلول صابون .
5/ اكتب على هذا البرطمان ( صابون ) .



6/ املأ البرطمان الثاني بماء صنوبر واكتب عليه ماء صنوبر .
7/ املأ البرطمان الثالث بنفس الكمية السابقة ولكن بماء مقطر واكتب على البرطمان ماء مقطر .
8/ أضف خمس نقاط من محلول الصابون بواسطة قطارة الى البرطمان
المحتوي على ماء صنوبر وأغلق البرطمان ورجه جيداً .



9/ إذا لم تظهر رغوة الصابون ، أضف خمس نقاط أخرى من الصابون
ورج مرة أخرى حتى تظهر رغوة الصابون .
10/ احسب كمية الصابون المضافة ( عدد القطرات ) حتى تظهر رغوة
الصابون .
11/ كرر نفس العمل السابق في برطمان الماء المقطر .
12/ احسب كمية الصابون المضافة إلى الماء المقطر حتى تظهر الرغوة .



13/ قارن بين الكميتين من الصابون المضاف في حالة الماء المقطر وماء
الصنوبر. ماذا نلاحظ ؟


المشــــــاهــــدة :-

نلاحظ أن ماء الصنوبر هو الذي يحتاج إلى كمية من الصابون أكثر من تلك
التي يحتاجها الماء المقطر لكي يكون رغوة . لذلك فماء الصنبور هو الماء
العسر بينما الماء المقطر هو الماء اليسر


التفـــــــــسيـــرالعلمي :-

وتفسير ذلك أن ماء الصنوبر يحتوي على أملاح الكالسيوم
التي تتفاعل مع الصابون مكونة راسب يمنع تكون الرغوة لذلك
يحتاج ماء الصنبور إلى كمية صابون كبيرة حتى تتفاعل مع هذه الأملاح وتتخلص منها ثم تظهر الرغوة بعكس الماء المقطر الخالي من هذه الأملاح .


ملحوظــــة :- يمكن إجراء التجربة لطلاب الصف الأول الثانوي في درس الماء العسر وعلاقته بأملاح
الكالسيوم والمغنيسيوم

تجربة الزجاجة الزرقاء


أدوات التجربة :-
1- محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
2- محلول الجلوكوز
3- أزرق ميثيل
4- ماء مقطر
5- دورق زجاجي
• - خطوات العمل:-
1- أضف 8جم من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى دورق حجمي.
2- أضف 10 جم من محلول الجلوكوز إلى الدورق
3- ضع ( 1- 3 ) قطرات من ازرق ميثيل إلى الدورق وأحكم إغلاقه .
الاستعمال :
رج الدورق الزجاجي فتلاحظ أن الدورق قد تلون باللون الأزرق

تحضير ملح الطعام بطريقة سهلة وممتعة


الأدوات والمواد المطلوبة :-

برطمان – ورقة تباع الشمس – حمض الكلور المخفف – محلول هيدروكسيد الصوديوم- موقد

طريقة العمل :-

1- ضع كمية صغيرة من حامض الكلور المخفف في برطمان .

2- ضع في البرطمان ورقة تباع الشمس سوف نلاحظ احمرار الورقة .

3- أضف بعد ذلك كمية من محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون ورقة تباع
الشمس إلى اللون الأزرق .

4- أضف كمية أخرى من الحامض ( نقطة .. نقطة ) حتى يتحول لون الورقة إلى
اللون الأرجواني (نقطة التعادل) .

5ـ- عند هذه النقطة أغل المحلول حتى يتبخر كل السائل .

المشاهدة :-

نلاحظ تكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .

فكرة التجربة :-
من المعلوم أن إضافة مادة حمضية إلى مادة قلوية يعطي ملح وماء
فمن خلال هذه القاعدة نستطيع تحضير ملح الطعام

ملاحظة :-
يمكن إجراء التجربة لطلاب الأول الثانوي في موضوع مركبات الصوديوم
وبالتحديد عند دراسة مركب ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) .

تجربة إستخلاص الزيت العطري من النبات العطري بالتقطير


توجد الزيوت العطرية في أغلب أجزاء النبات العطري في الأزهار والأوراق

والجذور والثمار والسيقان والبذور وفي جميع أجزاء النبات ومن الأمثلة

على ذلك مايلي :-

1- الأزهار : مثل الورد والياسمين

2- الأوراق : مثل القرفه والنعناع

3- الثمار : مثل البرتقال والليمون

4- البذور : مثل جوزة الطيب والهيل

5-الجذور : مثل العرقسوس والأيرس

6-السيقان : مثل أخشاب الصنوبر والصندل

7-جميع أجزاء النبات : مثل حشيشة الليمون والإذخر


ولكن السؤال الذي يطرح نفسه كيف يتم إستخلاص الزيوت العطرية من

النباتات العطرية ؟؟؟

طبعاً هناك عدة طرق لإستخلاص الزيوت العطرية وهي بإختصار :

1-طريقة التقطير

2-طريقة العصر والضغط

3-طريقة الإذابة

4-طريقة الحلمأه والتقطير


وسوف نتطرق في هذه التجربة إلى إستخلاص الزيوت العطرية من

النباتات العطرية بطريقة التقطير والتي تعتمد على تطاير الزيوت العطرية

مع البخار حيث أن درجة غليانها ( الزيوت العطرية ) تنخفض عند خلطها

بالماء .


المواد والأدوات المستخدمة :-


جزء من النبات العطري ( المحتوي على الزيت العطري مثل الأوراق) ـــ

ماء مقطر – جهاز تقطير الزيت العطري كما الرسم التوضيحي ــــ

حامل – مصدر حراري .


خطوات العمل :-

1- يتم تصميم وتركيب جهاز تقطير الزيت العطري كما في الرسم .

2- توضع الأجزاء العطرية للنبات داخل القنينة ويتم غمرها بالماء المقطر .

3- يتم التسخين بإستخدام المصدر الحراري .


المشاهدات العملية :-

1- يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري إلى أعلى ويتكثف .

2-يتجمع البخار المكثف مع الزيت العطري داخل جهاز التقطير الخاص .

3-ينفصل الزيت العطري عن الماء خلا ل الأ نبوب المدرج .

4-يجمع الزيت العطري من خلال الصمام .

5-يجفف الزيت العطري بإستعمال مواد مخلصة للماء مثل كبريتات

الصوديوم اللامائية .

6- يمكن إستخلاص الزيت العطري المشبع بالماء بواسطة الإيثر ثم

التخلص من الإيثر .


توضيح خطوات العمل بالرسم :-


الجهاز التالي يوضح ويبسط خطوات العمل السابقة

ويسمى جهاز تقطير الزيت العطري





وفي حالة عدم توفر الجهاز السابق يمكن الإستعانة

بجهاز التقطير البسيط







ملاحظات هامة حول هذه التجربة :-



1- لابد من تقطيع النبات أوطحنه إلى أجزاء صغيرة حتى يتعرض أكبر جزء

في خلاياه العطرية للتسخين ومن ثم التطاير مع البخار .

2-يفضل إجراء عملية التقطير بعد جمع النباتات مباشرة أو تقطيعه حتى

لاتفقد العناصر الفعالة ( الزيوت العطرية ) الأكثر تطايراً .

3-لاتستعمل الأواني الحديدية في تحضير الزيوت العطرية الغنية

بالمواد الأكسجينية والتي ينتج عنها مواد ضارة والتي تتسبب أيضاً

في تغير لون الزيت العطري وتستعمل عادة الأواني النحاسية

المغطاة بالقصدير أو سبيكة من الحديد والصلب .

4-الزيت العطري المحضر بهذه الطريقة ينتج مشبعاً بالماء والذي لو ترك

مع الزيت لسبب تغيراً كيميائياً في الزيت وربما يفقد الزيت صفاته

لذا لابد من التخلص من الماء .

5- ينتج أثناء تحضير الزيوت العطرية بالتقطير ناتج ثانوي يسمى الماء

العطري . والمياه العطرية هي مياه مشبعة بالزيوت العطرية

مثل ماء الورد وماء الزهر وماء النعناع وهذا يعني أن الناتج النهائي من

عملية التقطير عبارة عن زيت عطري وماء عطري وبفصلهما نحصل على

كل منهما على حده .


ملاحظة :-

لطلب معلومات قيمة عن الزيوت العطرية يرجى قراءة الموضوع القيم

للأخت الترافايلوت في منتدى الكيمياء العام بعنوان

الزيوت العطرية

تمنياتي للجميع بالتوفيق

الحصول على عطر الورد بطريقة التقطير


1 – توضع كمية كافية من أزهار الورد في الدورق الزجاجي .
2 – يصب فوقها كمية كافية من الماء المقطر حتى تغمرها .
3 – يُبدأ بتسخين الدورق الزجاجي باستخدام السخان الكهربائي .
4 – عند بدء غليان محتويات الدورق الزجاجي ، تتبخر الزيوت العطرية مع الماء لتمر على المكثف حيث تتحول إلى سائل يتجمع في الأنبوب العمودي .
5 – يلاحظ أن الزيوت العطرية تشكل الطبقة العلوية و الماء يكون في الأسفل .
6 – عندما تزداد نسبة الماء فإنها ترجع من خلال الأنبوب الجانبي لجهاز التقطير .
7 – مع الاستمرار في غليان محتويات الدورق الزجاجي تزداد طبقة الزيوت العطرية لتفصل في نهاية العملية عن طريق الفتحة السفلية ...

تحضير الإيثايـــن (الأسيتيلين)



تشاهد في ورش اللحام اسطوانات مدون عليها " غاز الاستلين " ، ان هذا الغاز يحترق بلهب درجة حرارته 3000 س عند خلطه بغاز الاكسجين ، حيث يستفاد من هذه الحرارة العالية في صهر ولحام المعادن .



تحضير الايثاين في المختبر ودراسة بعض خواصه :




يحضر غاز الايثاين من تفاعل الماء مع كربيد الكالسيوم كما في المعادلة التالية :

المواد والادوات المطلوبــــــة :

دورق ذو سدادة بها ثقبان يوصل كما في الشكل -- دورق غسيل – حوض به ماء – مخابير لجمع الغاز – كربيد كالسيوم – محلول كبريتات نحاس – محلول برمنجنات بوتاسيوم قلوية – قعب خزفي – ماء –قمع فصل – أنابيب توصيل – رمل .




 خطوات العمــــــــل :




 ضع حوالي 15 جم من كربيد الكالسيوم في الدورق ( يجب ان يكون جافاً ويغطي بقطعة قماش مبللة )
 املأ قمع الفصل بالماء .
 يوضع في دورق الغسيل محلول كبريتات النحاس (الثنائية) .
 ابدأ بتنقيط الماء ببطء على كبربيد الكالسيوم فيتفاعل معه ويخرج الأستيلين الذي يمرر في محلول كبريتات النحاس لامتصاص الشوائب الموجودة معه ( غاز الهيدروجين والفوسفين وغيرهما )
 اجمع عدة مخابر من الغاز بازاحة الماء لدراسة خواصه .
ما لون الغاز ؟ هل له رائحة ؟
......... عديم اللون وله رائحة ايثيرية .........

 نكس مخباراً مملوءاً بالغاز في حوض به ماء ، وانزع غطاءه تحت سطح الماء ، انتظر فترة هل يرتفع الماء في المخبار ؟
.......... ارتفاع قليل من الماء .........
ماذا تستنتج ؟

..........أنه غازشحيح الذوبان في الماء .........
قرب شظية مشتعلة من فوهة مخبار مملوء بالغاز .
هل يشتعل الغز ؟ وهل تستمر الشظية في الاشتعال ؟
........نعم / لفترة ثم ينطفىء ..........



 الخواص الفيزيائية للايثاين ( الاسيتيلين):


الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير .
أقل كثافة من الهواء الجوي .
غاز سام .
شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون .



 أهمية الايثاين (الاسيتيلين) في الحياة :


يستخدم الايثاين في أغراض كثيرة منها :

الحصول على اللهب الأكسي أسيتيلين الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين .
تحضير مركبات هامة مثل البنزين و الأسيتون ، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط .
يستخدم في انضاج الفاكهة .



 الخواص الكيميائية للايثاين (الاسيتيلين) :


يعزى النشاط الكيميائي للايثاين لوجود الرابطة الثلاثية فيه .
وسوف اتطرق لبعض التفاعلات الكيميائية للايثاين كمثال للالكينات
لتفاعلات الكيميائية للايثاين ( الاسيتيلين ) :

1-تفاعل الاضافة :

دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الايثان ( الالكان ) والايثاين :





بافتراض أن الايثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الالكانات ) نلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الايثاين ، وتميل هذه الرابطة الى التشبع والتحول الى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية ، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الاضافة وتحدث عملية الاضافة بعدة طرق منها :


(أ) إضافة الهيدروجين ( الهدرجة ) :


عندما يتفاعل الايثاين مع الهيدروجين في درجات الحرارة العالية ووجود عامل مساعد مثل النيكل ينتج غاز الايثين ، ثم يضاف الهيدروجين الموجود في وسط التفاعل ليتشبع الايثين كذلك ويتحول الى الايثان كما في المعالة : -
(ب ) اضافة الهالوجين ( الهلجنة ) :


يتفاعل الايثاين بالاضافة مع الهالوجين مثل البروم كما في التفاعل التالي :







معادلة الايثاين مع غاز الكلور :
يتحد الاستلين مع الكلور وذلك بوجود مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف وينتج رابعي كلورو الايثان .





أما بدون المادة المهدئة للتفاعل فان التفاعل يكون شديدا محدثاً فرقعة وينتج كلوريد الهيدروجين ويترسب الكربون .

تحضير غاز الميـــــــــــثان


يحضر غاز الميثان في المختبر بتأثير الماء المحمض بحمض الهيدروكلوريك على كربيد الالومنيوم .




 .....الادوات والمواد المطلوبة ....:


دورق كروي ذو سدادة بها ثقبان – مخابير لجمع الغاز – كربيد الالمونيوم – حمض الهيدروكلوريك المخفف – ماء مقطر – ماء جير – ورقتي تباع الشمس احدهما حمراء والاخرى زرقاء – محلول برمنجنات البوتاسيوم القلوية – قعب خزفي .


 ...خطوات العمل... :



.. حضر الجهاز المبين بالشكل . ....
ضع في الدورق قليلا من كربيد الالومنيوم ، وأضف اليه كمية مناسبة من الماء المقطر حتى تغطيه
 افتح صنبور القمع لتسمح بتنقيط الماء المحمض بحمض لالهيدروكلوريك .
 سخن الدورق تسخينا هينا .
 اجمع عدة مخابير من غاز الميثان لدراسة خواصه الفيزيائية ( اللون ، الرائحة ، الذوبان في الماء ) وكذلك دراسة خواصه الكيميائية ( الاشتعال والكشف عن النواتج بماء الجير ، تأثير الغاز على ورق تباع الشمس ، تأثير محلول برمنجنات البوتاسيوم القلوية أو ماء البروم على الغاز ).

تجربة التعرف على المواد المجهولة منزلياً


الأدوات والمواد المستخدمة :-

كاشف للتفريق بين الحمضية والقلوية– دقيق – سكر بودرة – ملح –

بيكربونات الصوديوم – كريم – 5 برطمانات- 5 فناجين – ماء دافئ –

خل – قلم – ورق .


خطوات العمل :-


1- ضع ملعقتين من الدقيق في برطمان .

2- اغسل الملعقة من الدقيق وضع ملعقتين من السكر في برطمان

آخر .
3- ضع ملعقتين من كل من المواد المتبقية ( ملح – بيكربونات الصوديوم –

كريم ) في برطمان منفصل ثم بدل أماكنها بحيث لا تستطيع أن تتعرف

على المواد الموجودة بداخل البرطمانات .

4- رقم البرطمانات من 1: 5





5- رقم الفناجين أيضاً من 1: 5 مع مراعاة عند الاختبار أن تقع المادة

الموجودة في برطمان (1) في فنجان رقم (1) . (2) في فنجان (2)

وهكذا .


أولاً : ابدأ باختبار الحموضة والقلوية والتعادل .

1- أضف كمية متساوية من الكاشف في كل من الفناجين الخمسة .





لاحظ أن :

1- المادة التي تتحول إلى لون وردي مادة حمضية .

2- المادة التي تتحول إلى لون أزرق مادة قلوية .

3- المادة التي تتحول إلى اللون الأرجواني مادة متعادلة .


التفسير :

الكريم حامض – بيكربونات الصوديوم قلوية – الدقيق والسكر متعادل .


ثانياً : اختبار الإذابة :

1- اغسل الفناجين جيداً .

2- ضع في كل فنجان ملعقتين من المواد الخمس الموجودة .

3- أضف إلى كل فنجان حوالي نصفه ماء ساخن ، ورج جيداً .


المشاهدة :

نلاحظ أن جميع المواد تذوب في الماء ماعدا الدقيق فقط وذلك لأن

الدقيق يتكون من القمح بينما الملح والسكر والكريم و بيكربونات الصوديوم

مواد كيماوية سجل أيضاً هذه النتائج .


ثالثاً : اختبار غاز ثاني أكسيد الكربون :

في هذا الاختبار نضيف كمية صغيرة من الخل لكل بودرة من المواد

الخمس .


النتيجة :


إذا ظهرت فقاعات فإن المادة بيكربونات الصوديوم والفقاعات عبارة

عن غاز ثاني اكسيد الكربون .

تكوين ثاني أكسيد النيتروجين عن طريق مولد الشرارة بالمحرك


تتولد عن الشرارة المنبعثة من مولد الشرارة في المحرك " البوجي " غاز ثاني أكسيد النيتروجين الذي ينطلق إلى الهواء .. يتكون هذا الغاز من كميات بسيطة جداً ، نتيجة لاتحاد الأكسجين بالنيتروجين ... ومع أنه غاز شديد السمية إلا أنه لا يشكل خطراً على صحة الأنسان لأنه يذوب بسرعة في الماء ... وتغير أشعة الشمس من طبيعة وخواص الأبخرة الهيدرةكربونية التي تنبعث من عادم المحرك و تنشط تلك الأشعة التفاعلات الكيميائية الضوئية وينتج عن ذلك تكوين مركبات ثانوية جديدة سامة جداً ولعل أهمها غاز الأوزون ...



*%*الأدوات والمواد*%*




* مولد شرارة " البوجي " .


* سلكان طويلان للتوصيل من النحاس .


* ناقوس صغير بسعة 250 سم مكعب ذو غطاء بلاستيكي ..


* ملف استحداث لسيارة أو غيرها ..


* أوراق تباع الشمس مبللة بالماء المقطر..


*%*خطــــــوات التجــــربة*%*


•اعمل فتحة دائرية صغيرة في الغطاء البلاستيكي المحكم لفوهة الناقوس الزجاجي .

• ثبت مولد الشرارة في هذه الفتحة .


• أوصل المولد مع ملف الاستحداث باستخدام سلكي التوصيل النحاسيين ..


• ابدأ بتشغيل الدائرة كما في الشكل المرفق ، سوف تلاحظ انطلاق شرارة في التجويف الضيق للمولد ..


• سيتكون من الهواء الذي في داخل الناقوس بعد خمس دقائق من عمل الشرارة المتواصل ضباباً بنياً باهتاً هو ثاني أكسيد النيتروجين ويمكن أن نميزه بلونه أو رائحته أو أنه سيغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق الداكن ..


• وإذا لم نتمكن من الحصول على ملف استحداث فإن نفس التأثير سيحصل بإزالة خط الجهد العالي الخارج من مولد الشرارة الذي على الناقوس ، وأن يوصل الخط الأرضي المتصل بجسم السيارة بقاعدة مولد الشرارة ...







*%*الإستنتــاج*%*




يظهر اللون البني الشاحب في داخل الناقوس .. وهو لغاز ثاني أكسيد النيتروجين ..

ويمكن التأكد من ذلك من خلال رائحته اللاذعة .. وتغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق ..

ونسنتنج من خلال ذلك أن من ضمن ملوثات البيئة هي عوادم السيارات حيث تنبعث منها غازات أكاسيد النيتروجين والتي تتصاعد في الهواء الجوي لتسقط مع الأمطار على هيئة مطر حمضي ...

التحليل الكروماتوجرافي باستخدام الورق


تعرف مادة ملونة من حيث انها نقية أم مخلوطة من عدة صبغات .






 المواد والادوات :


أنبوبة اختبار واسعة كما في الشكل – ورق كروماتوجرافي ( ورق ترشيح مناسب ) – مذيب ( الايثانول أو البروبانون ) .


صبغة ( بقعة بقلم فلوماستر ملون ) أو نقطة حبر أسود أو أحمر .



 خطوات العمل :

جهز ورقة الكروماتوجرافي بعرض مناسب ( 2 سم تقريبا ) وبطول ثلثي الانبوبة .د
ارسم خط البداية بالقلم الرصاص على ارتفاع ( 3سم ) تقريباً من الحافة .، وضع عليه بقعة ملونة كثيفة واتركها قليلاً لتجف .
صب المذيب في الأنبوبة بعمق قليل .
ثبت الورقة في سلك ( يمكن تثبيت الورقة في شق أسفل السدادة بدلاً من السلك ) وضعها في الانبوبة بحيث يكون سطح المذيب أسفل خط البداية .
انتظر حتى يصعد المذيب الى ما قبل نهاية الورقة بحوالي (1) سم .
اخرج الورقة من داخل الانبوبة وجففها .
ماذا تلاحظ؟ ......فصل الصبغات ( الالوان ) .........


الاستنتاج :


البقعة الملونة مادة مخلوطة .
يستخدم التحليل الكروماتوجرافي في فصل مكونات مخلوط .

تجربة تحضير المشمش والبرتقال والموز كيميائياً


المواد المستخدمة

1- حمض الخل المركز 2- حمض الكبريتيك المركز
3- بنتانول 4- محلول كربونات الصوديوم المشبع
5- كبريتات ماغنيسيوم لا مائية

الادوات المستخدمة

1- دورق كروي الشكل 2- قمع فصل 3- مكثف
4- وحدة تقطير 5- كاس زجاجي سعة 100مل

خطوات التجربة

1- ضع 10مل من حمض الخل في الدورق الكروي ثم أضف اليه 20مل من البنتانول
2- أضف امل من حمض الكبريت المركز بحرص وببطأ
3- أغلي المخلوط لمدة ساعة
4- اترك مخلوط التفاعل حتى يبرد
5- صب مخلوط التفاعل في الكأس الزجاجي به ماء مثلج مع التقليب
6- صب الخليط في قمع فصل وتخلص من الطبقة السفلى للمحلول
7- اغسل المحلول المتبقي بمحلول مشبع من كربونات الصوديوم ( 15مل) ثم بماء مقطر ( 15 مل )
8- جفف المادة الناتجة بإستخدام كبريتات الماغنيسيوم اللامائية
9- اجري عملية تقطير ثم اجمع الناتج عند حرارة 145م

معادلة التفاعل



CH3COOH + HO(CH2)4CH3 ----> CH3COO(CH2)4CH3 + H20

يضاف حمض الكبريت للتفاعل بهدف نزع الماء

اذاً نستنتج ما يلي :

المادة الناتجة من التفاعل هي استر له رائحة المشمش :D وليس المشمش اللى اكلناه قبل شوي :D انما هو مركب عضوي له رائحة المشمش
وكما نعلم جميعا ان معظم الاسترات تتميز بروائح عطرية محببه تشبه الروائح الطبيعية للفواكهه المختلفة

فمثلاً الاستر C3H7COOC5H11 له رائحة الموز

والاستر CH3COOC8H17 له رائحة البرتقال

ولتحضير اي استر نستخدم القاعدة العامة التالية

حمض كربوكسيلي + كحول ===== استر + ماء

في وجود حمض الكبريت

التبلور


التبلور احد الطرق المستخدمة لتنقية المركبات العضوية الصلبة وتعتمد على درجة ذوبان المركبات المختلفة في مذيب ما
تكون مختلفة

اختيار المذيب:

يتم اختيار المذيب عن طريق التبلور ويلاحظ انه لكل مركب مذيب خاص به لاجراءاعدة بلورته والمذيب المناسب لعملية
التبلورهو الذي يذ يب المادة بالتسخين والغليان ويسمح بتكوين بلورات بعد التبريد

شروط المذيب:

1. غير سام
2. غير قابل للاشتعال
3. متوفر
4. رخيص الثمن
5. لايتفاعل مع المادة المراد تنقيتها
6. درجة غليانه منخفظة
7. يسمح بتكوين بلورات بعد انتهاء عملية التبريد

المواد المستخدمة:

كاس – قمع – ورقة ترشيح – دورق – مصدر حرارة

فائدة طي ورقة الترشيح:

· تكون مساحة السطح التى يمر من خلالها المحلول كبيرة
· توجد فتحات جانبية تسمح بمرور الهواء مما يقلل الضغط داخل الدورق

فائدة الكربون المنشط:

التخلص من المواد الملونة الموجودة كشوائب واعطاء المركب لونة الاصلي

الاجراءت الواجب توافرها عند عدم تكون بلورات:

· حك جدار الدورق تحت مستوى سطح السائل
· وضع بلورات من المادة النقية تعمل كنواة لتجميع باقي البلورات
· التسخين لتبخير جزء من المذيب
· التبريد في الثلاجة

خطوات التجربة:
نضع 2جم من المادة الصلبة في الكاس ونضيف عليه ماء 50ml ونضعه على السخان ونضع ماء في الدورق المخروطي
وحجر غليان ونضعه على السخان ونضع فوق الدورق المخروطي القمع وبه ورقة الترشيح لكي تسخن مع مراعاة تقليب
الكاس وبعد ان يصبح الكاس نقي من المادة الصلبة نرشح وناخذ الرشيح الموجود في الدورق المخروطي ونضعه في الهواء
لكي يبرد وعندما يتكون راسب في الدورق المخروطي نرج الدورق المخروطي ثم نرشح مرة اخرى على البارد ثم ناخذ
ورقة الترشيح وعليها الراسب.

تجربة تحضير حمض النتروجين (النتريك ) في المختبر


لهدف من التجربة :

تحضير حمض النتروجين في المختبر

ادوات التجربة :
1- دورق زجاجي
2- حمض الكبريت المركز
3- نترات البوتاسيوم او نترات الصوديوم الصلب

تركيب جهاز التحضير :


طريقة عمل التجربة :

1- نركب الجهاز كما في الشكل السابق

2- نضع كمية من نترات البوتاسيوم ( مادة بيضاء صلبة ) في الدورق

3- نغمر نترات البوتاسيوم بحمض الكبريت المركز (سائل )

كما في الشكل


قبل عملية التسخين يجب وضع كمية من الثلج في الكاس
الذي يحوي الانبوبة التي سوف يجمع فيها الغاز المتكون

كما في الصورة




4- نبدا عملية تسخين الخليط السابق
سوف يلاحظ بعد فترة بسيطة تكون غاز بني اللون هو غاز ثاني اكسيد النتروجين كما في الصورة التالية





نستمر في التسخين حتى يملى الغاز الانبوبة الموضوعة في كأس الثلج
حيث تحصل عملية تكثيف للغاز بحيث يتحول الغاز الى سائل
السائل يجمع في الانبوبة حيث يكون السائل هو حمض النتروجين وهو سائل عديم اللون



المشاهدة :

تكون سائل عديم اللون في الانبوبة


ملاحظة :

الغاز البني اللون يختفي ويتحول الى سائل في الانبوبة
هذا دليل ان غاز ثاني اكسيد النتروجين يفقد لون بالتبريد

تحضيــــــر الخميــــــرة السحريــــــة


..*.. خطـــوات العمـــــل ..*..


اخلط ملعقتين صغيرتين من الخميرة مع ملعقة صغيرة من السكر وملعقتي طعام من الماءالفاتر معاً في قنينة .


ضع بالوناً على فتحة القنينة وضع القنينة في وعاء يحتوي على ماء فاتر .


¤-¤ نــــلا حــــــظ ¤-¤

فجأة ينتفخ البالون بشكل عجيب .


¤-¤ الاستـــــنتـــــاج ¤-¤

تنشط الحرارة والماء الجراثيم الموجودة في الخميرة . ويما أن الخميرة تقتات بالسكر . فإنها تزفر ثاني أكسيد الكربون فينفخ البالون .

تحضيـــــــر كاشــــف بالملفــوف الأحمـــر استمتــع وتعلــم


ملفوف أحمر .

ملعقة .

ماء مغلي

وعاء .

حبل

لوح تقطيع

ملاقط خشبية .

حليب

صابون .

ليمون

بيكربونات الصودا .




..*.. خطـــوات العمـــــل ..*..
1- قطـــع الملفوف في لوح التقطيع الى قطع ثم ضعه في وعاء..



2- صب الماء المغلي " حااار جداااا " على الوعاء .

.. صـــــــورة للملفــوف في المـــاء المغلـــي .. 


3- حرك الخليط ببطء بملعقة حتى تلاحظ انحلال لون الملفوف في الماء الساخن فيجعله أزرق اللون .

4- صفي الخليط بحيث تحصل على ماء فقط ’ ثم دع الماء يبرد .

( الان حصلت على سائل كاشف يخبرك ان كانت إحدى المواد حمضاً ام قلياً ام مادة متعادلة ) 


5- قص فوطة " مثلاُ فوطة المطبخ :D " إلى أشرطة واغمسها في السائل .

6- علق الأشرطة على الحبل بواسطة ملاقط خشبية واتركها حتى تجف .

7- لمعرفة حامضية او قاعدية اوتعادل بعض المواد ..( احضر قطة صابون - حليب - ليمون - بيكربونات الصودا اللممزوج بالماء - واغمس تلك المواد في المحلول ) 

نلاحـــــــــــــظ
تتغير ألوان الأشرطة على الورق باختلاف المواد المستعملة

نستنتـــــــــــج 
تحول المواد الحمضية : كعصير الليمون الحامض لون الكاشف الأزرق إلى أحمر وردي .

تحول المواد القلوية كبيكربونات الصودا لون الكاشف الأزرق إلى أخضر .

المواد المتعادلة كالصابون والماء والحليب فانها لا تغير لون الكاشف .

تجربة شفط الماء


أحضر صحناً وضع بهِ قليلاً من الماء....ثم أحضر كوباً كبيراً وضع بهِ ورقة..( هـيّـا...قـُمْ...جرّب)..ثم أشعل تلك الورقة لبعض الوقت...لكن لا تتركها لتحترق....فقط حتى يحترق نصف الورقة....ثم أقلب الكوب بسرعة وضعهُ مباشرة على الصحن الذي بهِ من الماء...ماذا تلاحظ....لقد شفط الكوب الماء بالكامل...وأصبح الصحن خالياً بالمرة من أي نقطة ماء.....جرّب ولكن بحذر

مالسبب ياترى في ذلك....ليس سحرٌ بالطبع....فكل الظواهر لها أسباب علمية

والسبب الفيزيائي هو: الضغط الجوي...بمعنى أننا عندما أشعلنا الورقة داخل الكوب فإن الضغط الجوي داخل الكوب إرتفع وخرج قسم منه للخارج بسبب تسخين الهواء....وعند إنطفاء الورقة ...برد الهواء مرة أخرى...فأصبح الضغط في الكوب ضعيفاً...فأندفع الماء للكوب تحت تأثير الضغط الجوي في الخارج

المعادن التي تطفو على سطح الماء

املأ طبقا ًعميقا ًبماء الصنبور ضع فوق ورقة نشاف بعضا من المواد المعدنية الصغيرة ثم الاستعانة بشوكة ضع الورقة بما عليها باحتراس على سطح الماء ... بعد مرور بضع لحظات تلاحظ غرق ورقة النشاف بعد امتصاصها لكثير من الماء.. ومن المعلوم أن المعادن أثقل من الماء ولذلك من المنطقي أن تغوص المعادن كلها في الماء . تتماسك جزيئات الماء معا بواسطة قوة خاصة تعرف باسم التوتر السطحي تلك التي تمنع غوص المواد المعدنية.وباستعمال الصابون يمكنك تدمير تأثير التوتر السطحي. 

الكتابة السحرية


لمواد: زبدية-صبغة يود-ليمون-ورقة-كاسة-ريشة رسم

الاجراء:
-صب نصف كوب ماء في الزبدية
-أضف عشرة قطرات من اليود إلى الماء وحرك
-اعصر الليمونة في الكوب
-اغمس ريشة الرسم في عصير الليمون واكتب على قطعة الورق
-دع العصير يجف على الورقة
-غطس الورقة في محلول اليود في الزبدية

النتيجة:
يتحول لون الورقة إلى أرجواني عدا حروف الرسالة التي تظهر بلون غامق.

مثبت الشعر


لخلطة : 76 لتر ماء + 450 غ صمغ الكثيراء + 450 غ حمض البوريك + كمية كافية من مادة حافظة.
نبقي المزيج ليلة كاملة ، ثم نحركه حتى تمام التجانس ، بعد ذلك نصب فيه 115 غ من العطر وكمية كافية من الصباغ

سفن الاستطلاع السريعة

اصنع شقا في الطرف النهائي الخالي من المواد الكبريتية لعود الثقاب ثم ادهن هذا الشق بقليل من الصابون ... عند وضع هذا العود الخشبي الصغير في طبق عميق مملوء بماء الصنبور تلاحظ :تقدم العود بسرعة إلى الأمام .. ويمكن إجراء هذه التجربة بوضع أعداد كبيرة من العيدان في بانيو عميق مملوء بالماء حيث تشاهد مهرجاناً كبيراً و سباقاً هائلاً بين هذه الأعواد. يقوم الصابون الذي يذوب رويدأ في الماء بالتدمير التدريجي لتأثير التوتر السطحي للماء حيث تنشط حركة الجزيئات للخلف وبالتالي تندفع الأعواد إلى الأمام.وعند استعمال محلول منظف بدلاً من الصابون تصبح حركة الأعواد سريعة كسرعة البرق.

رماد في الفضاء


هل تراهن؟ أنك تستطيع أن تجعل الرماد يسبح في الهواء . الإجراء : أنت بحاجة إللى ورق خفيف الوزن , مقص, مادة لاصقة مطاطية, صحن ألمنيوم .قص الورق إلى مستطيل طوله 20 سم وعرضه 12 سم.

لف المستطيل وشكل اسطوانه ارتفاعها 20سم وقطرها 5 سم .
الصق الاسطوانة بالمادة اللاصقة المطاطية , ضع الاسطوانة وسط صحن الألمنيوم , بحيث أنها تبدو وكأنها مدخنة صغيرة .

أشعل الاسطوانة من الأعلى وسوف تسري النار في الاسطوانة بسرعة وتصل إلى كل أجزائها.

وعندما يقترب من أسفلها ستقفز الاسطوانة الرمادية السوداء في الهواء وترتفع قليلاً عن سطح الصحن.
التعليل : يتسبب الشكل الاسطواني في عامود الهواء الساخن سوف يسحب الرماد الخفيف إلى الأعلى

تجربه عمليه بسيطه لتنقية عينه من الماء الملوث بإستخدام الفحم المنشط


الأدوات المطلوبه :

1- 50 إلى 100 جم تقريبا من الفحم النباتي أو الحيواني المنشط 0
2- لتر من الماء العادي 0
3- كميه من الرمل والحجاره 0
4- بعض المشروبات الغازيه الملونه كالميرندا , البيبسي , الشاني أو أي سائل ملون0
5- كميه قليله جدا من محلول النشادر المخفف " هيدروكسيد الأمونيوم " ماده بها رائحه 0
6- كأس زجاجي كبير 0
7- لوح خشبي للتقليب 0
8- دورق مخروطي " ترشيح " 0
9- قمع ترشيح 0
10- ورق ترشيح 0
11- حامل 0
12- حمام مائي 0

طريقة العمل :

1- نأتي بالكأس الزجاجي الفارغ ونضع به قليل من الرمل الذي يحوي العوالق الكبيره والصغيره 0
2- نسكب كميه قليله جدا من محلول النشادر " عديم اللون " إلى الكاس السابق " لإعطاء رائحه " 0
3- نضيف قليلا من الميرندا أو الشاني للخليط السابق " لإعطاء لون " 0
4- نضيف كميه من الماء العادي " ماء الصنبور " 0
5- بشكل تدريجي نبدأ بإضافة الفحم المنشط " الكربون " للمزيج السابق 0
6- بإستخدام اللوح الخشبي نقوم بتقليب الخليط لفتره بين 3 إلى 5 دقائق بشكل مستمر 0
7- نثبت قمع الترشيح على الحامل الخشبي , ثم نضع على القمع الزجاجي ورقة الترشيح بعد طيها بالطريقه المعهوده 0
8- نبدأ بسكب الخليط الملوث من خلال قمع الترشيح وبالطبع نستقبل الرشاحه في دورق الترشيح 0

المشاهدات :

نلاحظ إنفصال العوالق الصلبه والشوائب والرمل على قمع الترشيح ونزول محلول مائي عديم اللون في دورق الإستقبال , خاليا من أي ملوثات أو روائح , وبالنسبه للطعم الحلو الموجود في المشروب الغازي يمكن فصل السكر عن الماء بتبخير المحلول في حمام مائي 0

ملحوظه :

تتم هذه العمليه في المختبر على نطاق ضيق ونهدف منها فقط توضيح عمل الكربون أو الفحم المنشط في عملية تنقية المياه من الملوثات ذات اللون والرائحه للتعريف بمفهوم عملية الإمتزاز 0

وبالإمكان إجراء التجربه في المنزل لسهولتها وتوفر الخامات الأساسيه لها

بينما في محطات معالجة المياه الملوثه ومحطات تحلية مياه البحر فتتم العمليه على نطاق واسع حيث قد تستخدم بعض المواد الكيميائيه كمخثرات ومرسبات لبعض المواد التي لا يمكن التخلص منها عن طريق الفحم أو الكربون المنشط 0

حديقة السيليكات


تضاف بلورات صغيرة عديمة اللون الى وعاء كبير أو زبدية . وفي خلال بضع ثوان ينمو مايشبه نبتات ممتدة من البلورات .

الطريقة :

ارتد نظارات الأمان والقفازات التي ترمى بعد الاستعمال .
اختر وعاء له فتحة كبيرة ( صحن سمك صغير يعمل جيدا ً ) واملأه بمحلول سيليكات الصوديوم الى قبل نهايته ب 1 بوصة .
ضع فيه 3-4 بلورات بحجم رأس عود الثقاب .
لاحظ نمو البلورات خلال بضع ثوان .

التفاعلات :

عندما تضاف أملاح الفلات الى محلول السيليكات تتشكل سيليكات غير ذوابة .
عندما توضع الأملاح في محلول السيليكات يتشكل غشاء نصف نفاذ حول الملح اذ ان التركيز عال داخل الغشاء فيدخل الماء عبر الغشاء ليخفف تركيز المحلول . هذا التأثير يدعى الأسموزية ( التناضح ).

تسبب الأسموزية تحطيم الغشاء . اذا انها تحطمه صعودا ، لأن ضغط الماء على جوانب البلورة أكبر من الذي في الأعلى . تكرر هذه العملية كلما تشكل غشاء وتنتج حديقة بلورية تنمو صعوداً .


المحاليل :


سيليكات الصوديوم ( تدعى ايضا زجاج الماء ) هي محلول مخفف بكثافة نوعية حوالي 1.1 : ان تخفيف جزء من سيليكات الصوديوم الى 4 اجزاء من الماء تقريب جيد .
استخدم البلورات التالية للحصول على ألوان متعددة في الحديقة : كلوريد الحديد الثلاثي بني ، وكلوريد النحاس أخضر لماع ، ونترات الكوبالت أزرق غامق ، ونترات المنجنيز أبيض ، وكبريتات الزنك أبيض .أفكار تعليمية مفيدة :
ملاحظات :

غط قاع بطبقة رملية رقيقة تحول دون التصاق البلورات بزجاج قاع الوعاء .
بامكانك الاحتفاظ بهذا الوعاء لعرضه بشكل دائم . اذا اصبح المحلول بعد بضعة أيام غير صاف اسحبه واستبدله بالماء .
هذه التجربة هي طريق ممتازة لشرح ظاهرة الأسموزية .

تنظيف الزجاجيات


تراكم البقايا الكيميائية

في الادوات الزجاجية وخاصة الدوارق والكاسات

امر يقلق الكثير فيصعب استخدام تلك الادوات الزجاجية

لاي من التجارب خوفا من تفاعل تلك المواد المتراكمة

مع مواد التجربة وحينها قد تفشل التجربة ولذلك يجب

على محضر المختبر التاكد من نظافة الادوات وعدم

الاعتماد على تنظيف الطلبة لها...لان الطالب قد

يستعجل الخروج لمحاضرة تالية فلا يحسن تنظيف
ما استخدمة من ادوات

وقد تكون الترسبات والبقايا قديمةومجهولة

والزجاجيات المتسخة مركونة ولا يستفاد منها

ولذلك يلزم التنظيف

ولتنظيف الزجاجيات يلزم تحضير مادة التنظيف

وهي محــلول الكروميك
[تركيب وطريقة تحضير ..محلول الكروميك.

يحضر الكروميك بوضع 60 جم من كرومات

البوتاسيوم في كاس زجاجي يحوي

100 مل ماء ثم يضاف الية بالتدريج

وباحتراس 60 مل من حمض الكبريتيك المركز

ويمكن مضاعفة الكميات حسب الحاجة

طريقة الاستخدام والتنظيف بواسطة الكروميك

يوضع المحلول في وعاء كبير من الزجاج أو الصاج

المطلي بالمينا ثم توضع الزجاجيات في المحلول

لمدة 17 ساعة ثم تغسل بالماء النضيف وتجفف
.[/]

جهاز عروض الليزر

نقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي


التجربة هي عبارة جهاز مصغر لعمل عروض بالليزر مشوقه جدا
ادواتها بسيطه وغير مكلفه وهي :
1- عدد2أو اكثر من اقلام الليزر وهي موجوده في الاسواق ورخيصه
2- عدد 2 او اكثر اشرطة سي دي روم
3- عدد 2 أو اكثر دينمو قديم يمكن أخذها من اي اجهزة راديو قديمه
4- مسدس غراء بلاستيكي
5- اسلاك توصيل
6- قطع خشبية صغيرة
7- مجموعة مسامير صغيرة
الفكرة العلمية :
تقوم الفكرة الرئيسية على انعكاس ضوء الليزر عند سقوطه على سطح اشرطة السيدي
المتحركة بسرعه دورانية غير منتظمه مما يعطي اشكال جميله جدا على جدران الغرفه
التي يقام فيها العرض سواءا في الليل او في النهار
والخيال واسع جدا عند تصميم هذه التجربه
....................................
طريقة التصميم :
1- نعمل قاعدة خشبية ونثبت عليها الدينمو(عدد اثنين )
2- نوصل تلك الدينموات بمصدر كهربي مناسب (احجار راديو مثلا)
3- نثبت على الدينمو شريط السي دي بواسطة الغراء البلاستيكي
4- نعمل قاعدة خشبية اخرى ونثبت عليها قلمي الليزر ( كما في الشكل)
5- نحاول دائما جعل السيدي مواجهة لشعاع الليزر بزاوية معينة
(من اجل عملية الانعكاس على الجدران)
6- يفضل دائما جعل السي دي يهتز اثناء دورانه من اجل الحصول على انعكاسات
مختلفه وبالتالي اشكال جميله على الجدران.
ملاحظة : يمكن استعمال الاشكال المرفقه مع قلم الليزر عند تعذر اهتزاز السيدي
وهي اشكال جميله (نجوم وصور ...الخ)

الهواء يبقي العصا للاسفل


ضع عصا بحجم مسطرة على الطاولة . اجعل العصا تمتد خاج حوالي 30سم . اطرق العصا . ستجد ان الطرف الاخر سيرتد في الهواء .
ضع صفحة من صفيحة فوق العصا . مرر بيديك على الصفيحة برفق من منتصفها على نهايتها .
اضرب الان طرف العصا غير المغطى ضربة خفيفة بواسطة مطرقة.

ستجد ان: قسم العصا المغطى لن يتحرك . واذا ضربت نهاية العصا بقوة فسوف تتمزق الصحيفة .
التفسير : عندما مررت يدك فوق الصحيفة فأنك طردت الهواء الموجود تحتها . وقسم العصا المغطى بالصحيفة يتأثر بضغط الهواء من الاعلى.

ماذا يحث اذا سخنت الهواء


اغمس قطرميز في ماء باردواغمس قطرميزا( علبة زجاجية) أخر في ما ساخن . ثم جففهما من الماء. ضع العلبة الباردة فوق الاخرى بحيث تفصل بينهما قطعة من الكرتون .كما بالشكل .
اطلب من شخص يدخن ان ينفث دخان سيجارته في العلبة السفلية او حتى بنفسك تشعل كبريت داخل العلبة السفلية . عندما تلرفع قطعة الكرتون . دع الدخان يملأ العلبة السفلية ثم اسحب قطعت الكرتون .

ستجد ان: الدخان يرتفع من العلبة السفلية الى العلبة العلوية.
التفسير : سيرتفع الدخان كما يرتفع الهواء الساخن الى الاعلى . وسيهبط الهواء البارد الى الاسفل لانه اثقل من الدخان.
كرر التجربة مرة اخرى ولكن ضع هذه المرة العلبة الزجاجية او البلاستيكية الساخنة فوق العلبة الباردة في الاسفل ثم لاحظ ما سيحدث؟

كيس الماء الساخن يرفع بضعة كتب


صل كيسا مملوا بالماء الساخن بأنبوب مطاطي .احدث ثقبا في اسفل علبة معدنية . ضع سدادة من الفلين مثقوبة بحيث يمر الانبوب المطاطي دون ان يتسرب الماء.

ضع كيسا مملوأ بالماء الساخن بأنبوب مطاطي . احدث ثقبا في اسفل علبة معدنية . ضع سدادة من الفلين مثقوبة بحيث يمر الانبوب المطاطي دون ان يتسرب الماء.
ضع الكيس على الارض .ثم اضغط عليه برفق حتى يخرج الماء من الكيس الى الانبوب . ثم املأ العلبة بالماء.
ضع لوحا خشبيا على كيس الماء ثم ضع فوقه بضعة كتب . ارفع العلبة الى الاعلى .
ستجد انه : عندما ترفع الماء الى الاعلى ستتحرك الكتب.
التفسير : سيزداد ضغط الماء في قاع العلبة كلما رفعت العلبة الى الاعلى .
وبالتالي سينتقل ضغط الماء الى كافة الانجاهات بشكل متساةي وبما فيها الماء داخل الانبوب .
وبنفس المبدأ تعمل الآلات الهيدروليكية . وهو مبدأ ضغط السوائل.

تجربة استخراج الكربون


قطعة بلاستيك - لهب - قطعة زجاج

احراق قطعة البلاستيك تحت اللهب ، ستتغير حالتها الكيميائية ( تغير كيميائي )
نضع سطح الزجاج بالقرب من الدخان الصاعد من البلاستيك المحترق
سنجد مادة لونها اسود ، ذلك هو الكربون

تجربة حوض السمك


تجربة عملية لإعادة بطارية المحمول للحياة


تجارب عملية لإعادة بطارية المحمول للحياة

يعاني الكثير من مستخدمي الأجهزة المحمولة (اللابتوب) من موت بطارياتهم بعد عدد من الأشهر من الاستخدام المتواصل وقد يرجع السبب في المقام الأول لموت البطارية هو شبكها المتواصل بمصدر التيار الكهربائي حتى بعد أن يتم شحنها بالكامل. كما أن عدم إنعاش البطارية وذلك بإفراغها كاملا من الطاقة ثم إعادة شحنها كاملة وتكرار ذلك ثلاث أو أربع مرات كل عدة أشهر جعلت كيميائية البطارية تتعرض للخلل.
وفي الإنترنت نجد أن هناك أشخاص قاموا بعمل تجارب لمحاولة إعادة البطارية للحياة. نذكر هنا منها تجربتين التجربة الأولى هو بعمل قصور كهربائي في أقطاب البطارية باستخدام سلك معدني لإحياء طاقة البطارية الاستيعابية. والتجربة الأخرى هو بوضع البطارية بعد إفراغها بالكامل في الفريزر لمدة لا تقل عن 15ساعة .في التجربة الأولى، قم بتشغيل بطارية المحمول حتى تفرغ بالكامل ثم أخرجها من جهاز المحمول وقم بوصل أقطابها الموجبة والسالبة بلمبة صغيرة 12فولت. هذه الطريقة ستساعد على إفراغ البطارية بالكامل مما تبقى فيها من شحن. بعدها يمكنك إرجاع البطارية لجهاز المحمول وشحنها بالكامل.

يتلون الماء إلى اللون الأحمر بواسطة الماء (كيف؟؟)(خدعه كيميائية)


1- أحضر كمية من الماء وضع فيها القليل من الفينولفيثالين .

2- أحضر كمية من حمض الهيدروكلوريك (شفاف ) و ضع الفينولفيثالين عليه (لن يتلون لإنه يأخذ اللون الشفاف في الأوساط الحامضية ).

3-ضع الحمض و الفينولفيثالين بداخل دورق و مخروطي و أعرضه للطلاب على أنه ماء (نصاب )

4- إبدأ بمعايرة الحمض بداخل الدورق بقاعده (و لتكن هيدروكسيد الصوديوم مثلا ) حتى تتجاوز مرحلة المعايرة فيبدأ المحلول بالتلون للون الأحمر (بسبب كاشف الفينولفيثالين) .

5- إرجع و صب كمية من الحمض في الدورق حتى تتجاوز مرحلة المعايرة مرة أخرى فينقلب لون المحلول للون الأبيض الشفاف .

6- لا تدع الطلاب يتذوقوا الماء ( ما يحتاج لها كلام  )

7- لا تقول للطلاب أنه كان حمض من اجل لا يقلدونك

حبة الفاصولياء في القنينة


ما تحتاج إليه:قنينة فارغة (قارورة) -كوب من الماء- عود ثقاب أو مسواك خشبي-حبة فاصولياء (أو بندق) صغيرة الحجم لتخل في عنق القنينة.
الطريقة: إطو عود الثقاب في وسطه من دون أن تكسره كلياً (1). ثم ضعه على فم القنينة وضع حبة الفاصولياء فوقه بشكل متوازن.
اطلب من أصدقائك أن يحاولوا إدخال حبة الفاصولياء في القنينة ولكن من دون أن يلمسوا حبة الفاصولياء أو القنينة أو عود الثقاب.
إن هذا الأمر مستحيل التحقيق إن لم تكن على علم بالسر. فعندما يكونون قد حاولوا القيام بذلك بشتى الوسائل (لا تسمح لهم بهز الطاولة) أطلعهم على طريقتك: غُط يدك في الماء ودع بعض القطرات تسقط على طية عود الثقاب.(2)
انتظر بضع دقائق حتى ترى ان طرفي العود يفترقان ببطء....فتقع حبة الفاصولياء داخل القنينة.(3)

الحقيقة العلمية:
إن الماء يجعل الألياف الخشبية تنتفخ وتمتد.ويؤثر ذلك على عود الثقاب فيستقيم شيئاً فشيئاً وتتسع الفتحة مما يسبب سقوط حبة الفاصولياء داخل القنينة.

شمعة البرتقال


اللـــوازم :

برتقالة
زيت
سكين
علبة كبريت أو ولاّعـة

هل بإمكانك و بهذه الوسائل صنع شمعة بنكهة خاصّـة ؟


من أجل مساعدتك اتبع الخطوات التالية :

إقطع البرتقالة الى نصفين

أفرغ نصف البرتقالة من المادة المحتوية على العصير مع المحافظة على الغصن الصغير الموجود بالوسط لأنه هو الذي يمثل فتيل الشمعة .

أتركها تجـفّ .

الآن استعملت البرتقالة و السكين.... مازالت إذن حركتين إضافيتين بالوسيلتين المتبقيتين ... هل بامكانك الآن الوصول الى الحل الأمثل ؟
اتبع الخطوات المتبقية التالية لتتحصل على شمعتك الخاصة :

عندما يجف نصف البرتقالة الذي عالجته , إملأه بالزيت و اترك الغصن يتشرب به .

أشعل الغصن الصغير .
بعد ذلك سوف تشاهد شمعتك الخاصة و بنكهة البرتقال .

بركان الصابون


الأدوات المستخدمة :
كأس زجاجي كبير الحجم
المواد المستخدمة :
فوق أكسيد الهيدروجين - يوديداليوتاسيوم - محلول صابوني
طريقت العمل :
1- ضع (100) ملي من فوق أكسيد الهيدوجين + ( 15 ) ملي من المحلول الصابوني
2- ضع ملعقة صغير من يوديداليوتاسيوم
3-(( وراقب مايحث )) !!!!

ملاحظ هامة :
سوف يصبح الكأس ساخنا و يمكن إستبدال يوديداليوتاسيوم بمادة كرومات البوتاسيوم

اصنع قنبلة سهلة


الطريقة
تحتاج الى قنينة بلاستيكية ((قنينية ماء او مشروب غازي)) والى مادة الكربون توجد في المحلات وتستخدم لانضاج ثمار المانجو والموز والى ماء نصف او ربع القنينة ومن ثم توضع الماء وتوضع قطعة الكربون في القنينة مباشرة وتغلق القنينة بالغطاء باحكام وبسرعة وترمى بها الى الارض
ويحدث الانفجار الضخم بم
الرجاء تجربتها والحذر وعدم استخدام قناني ((قوارير)) زجاجية

اشعال النار بواسطة قطعه من الجليد تجربه مسليه


أدوات ومواد التجربة
قطعة جليد ، عيدان خشبية أو أوراق ، أشعة الشمس
خطوات إجراء التجربة
حاول أن تحصل على قطعة جليد صافية شفافة ويستحسن أن تكون على شكل رأس مخروط أو محدبة كالعدسة
ـ نوجهه القطعة الجليدية نحو أشعة الشمس الساطعة بحيث يكون التحدب أو رأس المخروط بنفس اتجاه مسار الأشعة ، أي الجهة المقابلة للشمس
الملاحظة
اشتعال العيدان الخشبية أو الأوراق
التفسير
والسبب في ذلك أنه عند اجتياز الأشعة لقطعة الجليد سنلاحظ تجمعها في نقطة تسمى بما هو معروف في العدسات بالمحرق ، وإذا سلطت هذا المحرق الناتج على عيدان خشبية أو أوراق أو أية مواد أخرى قابلة للإشتعال فستشتعل بعد برهة وجيزة وخاصة إذا كان لون هذه المواد المشتعلة قاتماً أو مائلاً إلى السواد ، حيث تزداد سرعة الاشتعال

تحضير غاز الهليوم



ملاحوظه هامه
لاتلمس البوتسيوم بيدك البس قفاذ لان البوتسيوم يحرق


الادوات
زجاجه من الزجاج بوتسيوم قطرة ماء بلونه الطريقه
- ناخز الزجاجه ونضع فيه البوتسيم الهو ه الصوده الكويه
- ونضع قطع صغيره من سلك الالمونيوم كل ده فى الزجاجه
- ونضع ثلاث قطرات من الماء فى الزجاجه
- وبسرعه نضع البلونه على فوهة الزجاجه وسعة متنتفخ البلونه نربطه بخيط

نار بلون اخضر


المواد المطلوبة:1-كحول ايثيلي يباع في الصيدليات : C2H5-OH
2-حمض البوريك يباع في الصيدليات
وأما الكميات فهي بأخذ كمية من الكحول ونحل كمية كافية من الحمض وبإشعال الكحول يظهر اللهب أخضر
في حال عدم وجود الحمض السابق نستخدم البوراكس
ملاحظة كل ما سبق ذكره من مواد يجب التعامل معه بحذر وباستخدام كافة تجهيزات السلامة مثل القفازات ومطافئ الحريق وتجرى التجربة في مكان مفتوح

تجربة سهله لتحليل الماء كهربائيا


الادوات والمواد: كأس زجاجي .ماء أقلام رصاص خشبية . اسلاك .
بطارية 9 أو 4.5 فولت . ورق مقوى

خطوات التجربة : 1- ضع الماء في الكأس وقم بتغطيته بالورق المقوى
2- اعمل ثقبين في الورق المقوى وضع فيهما اقلام
الرصاص
3-وصل اقلام الرصاص بالبطارية بواسطة الاسلاك
المشاهدة والنتائج : نشاهد تكون فقاعات على اقلام الرصلص وهي عبارة عن تحلل الماء الى الهيدروجين والاكسجين . القلم الموصل بالقطب السالب تتكون عنده فقاعات الهيدروجين . والقلم الموصل بالقطب الموجب تتكون عنده فقاعات الاكسجين . وجزيئات الهيدروجين المتحلله تكون ضعف جزيئات الاكسجين

الكشف عن الكحول


يمكن الكشف عن الكحول فى السوائل بإضافة ( سليكاجل مشبعة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك )
نلاحظ تغير لونها من اللون البرتقالى إلي اللون الأخضر . نتيجة لإختزالها .

تغيير الالوان


المواد اللازمة :
1-كأس زجاجي أبيض (كريستال)
2-وعاء
3-ماء
طريقة العمل :
1-ضع كمية قليلة من مسحوق في الوعاء.
2-لاحظ اللون الأبيض للزجاج.
3-ضخ قليلاً من الماء إلى المسحوق وحرك الوعاء ثم لاحظ اللون الآن.

طريقة عمل تليفون سلكي


المطلوب:كوبين بلاستيك،خيط صوف أو المتوفر،أعواد خشب ،مسمار لثقب الأكواب
الطريقه يحمى المسمار ويثقب قاع الكوب يدخل رأس الخيط من الأسفل ويربط بعود الخشب من الداخل للتثبيت
وبنفس الخيط يؤخذ الطرف الثاني ويدخل للكوب الثاني
والان ابدء بمحادثة اي شخص امامك

الجزر والبيض والقهوه


1-أملأ ثلاثة قدور بالماء وضع كل منها على نار...
2-ضع في أول قدر جزرا
3-ضع في القدر الثاني بيضا
4-ضع في القدر الثالث حبيبات قهوه مطحونه
5-أجعل القدور الثلاثه على النار واجعلها تغلي لمدة 15 دقيقه

سيرن تعود للعمل:تعرفوا على أكبر تجربة علمية في تاريخ البشرية

CERN_LHC_t2030shigh


عاد أخيراً مسارع الهادرونات الكبير LHC إلى العمل يوم الجمعة الماضي بعد إصلاحات استمرت 14 شهر وتكلفت أكثر من 40 مليون دولار!

خبر مثير بالتأكيد، لكن إذا كانت هذه المرة الأولى التي تسمعون فيها اسم “مسارع الهادرونات الكبير” أو تجربة سيرن، فما رأيكم أن نتعرف في هذا الموضوع على أكبر تجربة علمية في تاريخ البشرية!!!

ولكن قبل أن نبدأ جهزوا أنفسكم واشحذوا أذهانكم لأننا سنذهب إلى عالم يصبح العلم فيه أغرب من الخيال!

ما هي سيرن CERN؟
سيرن هو اسم المنظمة الاوروبية للأبحاث النووية، وهو اختصار لاسم المنظمة بالفرنسية: Conseil Européen pour la Recherche Nucléaire، وهي أكبر مختبر للفيزياء الجزيئية في العالم.
ولسيرن مساهمات هائلة للبشرية في مجال الفيزياء وفي مجالات أخرى أيضاً، ولكم أن تتخيلوا أن الفضل في شبكة الويب التي تقرأون من خلالها هذا الموضوع هو العالم البريطاني السير تيم بيرنيرز لي الذي يعمل ضمن سيرن!

إذاً ما هي “تجربة سيرن”؟


lhc_hall_1

قبل أن نعرف ما هي تجربة سيرن، لنتعرف أولاً على حقيقة ستفاجئكم كثيراً: تعلمون بالطبع أننا (أنا وأنت) نتكون ويتكون كل من حولنا من المادة، لكن هل تتصورا أن هذه المادة التي نظنها كل شيء ليست سوى 4% فقط من الكون الذي نعرفه؟!! وأن باقي الكون (96%) يتكون من أشياء غامضة لا يعرفها العلماء ولا يستطيعون رؤيتها بأجهزتهم وتلسكوبتها ولكنهم على يقين من وجودها لأنهم يشاهدون آثارها؟!!
هذا اللغز وهذه الحقيقة الغريبة هي أساس تجربة سيرن، حيث يحاول العلماء اكتشاف أسرار المادة لنعرف حقيقة الكون الذي نعيش فيه.

وكيف يريد العلماء معرفة ذلك؟
من خلال تفكيك مكونات الذرة ومشاهدة ما تحتويه داخلها. لكن المشكلة أن مكونات الذرة صغيرة جداً جداً وتربطها قوى كبيرة جداً جداً لذا لا نستطيع تفكيكها بهذه البساطة. ما هو الحل إذاً؟
تخيل معي الآتي: لو أعطيتك مجموعة قطع ليجو (لعبة الفك والتركيب)، وكانت هذه القطع ملتصقة ببعضها البعض بشدة وقلت لك أني أريد منك فكّها من بعضها البعض بأي ثمن وبأي شكل. ماذا ستفعل؟
ستحاول بكل جهدك، ولكن إذا فشلت ستقوم بقذفها بكل قوتك في الحائط أو على الأرض في محاول لفصلها عن بعضها البعض بالقوة. وهذا هو ما يحاول العلماء فعله:
أن يقوموا بصدم الجزيئات ببعضها البعض بكل قوة لسحق هذه الجزيئات وتفكيكها إلى أبسط مكوناتها.

لكن السؤال هنا أيضاً، إذا كنا نقول أنها صغيرة جداً، كيف سيقوم العلماء بصدم هذه الذرات بكل قوة؟

لنجيب عن هذا السؤال بمثال آخر:

لو شبهنا الجزيء بالحَجَر. وقلت لك أنني أريد أن أقذف هذا الحجر لأبعد مسافة ممكنة؟ أي (بلغة علمية) أريد أن أجعله يكتسب أكبر طاقة ممكنة ليذهب إلى أبعد مسافة. ماذا ستفعل؟
لو كنت مكانك سأقوم بربط هذا الحجر بحبل وسأقوم بتحريكه في مسار دائري حول الحبل عدة مرات حتى يكتسب طاقة كبيرة ثم سأقوم بقذفه، تماماً مثلما يفعل قاذف الجُلّة في ألعاب الأولومبياد حين يدور حول نفسه أولاً مرة أو مرتين قبل قذف الجُلّة).

14b

هذا هو أيضاً ما يفعله العلماء في سيرن، ولكن بدلاً من الحجر يوجد جزيء البروتون. وبدلاً من الحبل يوجد ما يسمى بمسارع الهادرونات الكبير.

ما هو مسارع الهادرونات الكبير؟
حاولوا أن تتتناسوا اسمه المخيف (لنسميه دودو مثلاً!)، ولننظر لدودو ببساطة على أنه نفق طويل للغاية (يصل طوله لـ27 كم!) ويقع تحت الأرض:

LHCprofile_large

يمر هذا النفق تحت الحدود الفرنسية السويسرية بالقرب من مدينة جنيف، ويعتبر أضخم وأعقد جهاز عِلمي في العالم!
سيقوم العلماء بإطلاق شعاع من البرتونات في هذا النفق من أحد الاتجاهات، وإطلاق شعاع من اتجاه آخر، وسيظل هذان الشعاعان يدوران في هذا المسارع حتى تصل لسرعتهم لـ 99.9999991% من سرعة الضوء وحينها يصطدم هذان البروتونات ببعضهما البعض ليتم سحقهما، وحينها سيظهر البروتون المضاد الذي تحدثنا عنه في سلسلة المادة المضادة، وسيظهر أيضاً العديد من الألغاز التي يأمل العلماء أن تكشف أسرار الكون.

ما هي الألغاز التي يريد العلماء كشفها؟
1. اللغز الأساسي الذي يأمل العلماء اكتشافه هو ما يسمى بجسيم البوزون هيجز Higgs boson (اسمه لا يقل سوءاً عن مسارع الهادرونات!). وهو جسيم دون ذري لم يُكتشَف حتى الآن، لكن يعتقد العلماء أنه مصدر كتلة كل الأجسام في الكون، وأنه سبب وجود كتلة لي ولك ولكل ما حولنا، حيث يعتقد العلماء أن سبب وجود كُتل للأجسام في الكون هو تفاعل هذه الأجسام مع مجال هيجز (الذي لا نراه ولم نكتشفه بعد!).
2. يأمل العلماء أيضاً فهم حقيقة ما يوجد في 96% من الكون ولا نستطيع أن نراه!
3. يأمل العلماء كذلك الإجابة عن لغز اختفاء المادة المضادة، ويمكنكم مشاهدة سلسلة المادة المضادة لمعرفة المزيد عن هذه النقطة.
4. يريد العلماء بهذه التجربة محاكاة الظروف التي كانت موجودة بعد واحد على مليار من الثانية من نشأة الكون قبل 13,7 مليار عام!!
5. ثم أخيراً وليس آخراً يأمل العلماء الكشف عن الأبعاد الأخرى الموجودة في هذا الكون! (10 أبعاد كما يتوقع العلماء!!).
وهناك في المقابل مخاوف أبداها العديد من العلماء حول العالم  من أن هذا الاصطدام قد يؤدي إلى حدوث ثقب أسود يقوم بابتلاع الأرض كلها ! ولكن العلماء المشرفون على هذا المشروع رفضوا هذه الفكرة تماما، حتى أن الأمر أثار خيال كتاب قصص الخيال العلمي فكتب دان براون، مؤلف “شفرة دافنتشي” رواية بعنوان ”ملائكة وشياطين”، تخيل فيها مجتمعا سريا يريد أن يدمر الفاتيكان باستخدام قنبلة من المادة المضادة، تم سرقتها من معمل سيرن، وتم عمل هذه الرواية في فيلم Angels & Demons الذي عُرض منذ عدة أشهر.

Antimatter

وبهذه الإطلالة التي حاولت اختصارها قدر الإمكان، أخذنا فكرة سريعة عن تجربة سيرن وما يريد العلماء تحقيقه من خلالها. سنتابع تطورات هذا الموضوع خلال الأسابيع القادمة إن شاء الله. وأختم ببعض الحقائق المدهشة عن تجربة سيرن لتدركوا سر تسميتها بـ”أكبر تجربة علمية في تاريخ البشرية”:

- اصطدام حزمتين من البروتون يُولد مستويات حرارة قد تصل إلى ألف مليار درجة ! وفي ظرف جزء من الثانية، ستصبح النقطة متناهية الصغر الناتجة عن الاصطدام هي النقطة الأكثر حرارة في مجرتنا كلها (مجرة درب التبانة)!! وهي بذلك أكبر من الحرارة في باطن الشمس بـ 100,000 مرة !!

183343768_912658f576_b

سيكون قلب مُصادم الهيدرونات الكبير (LHC) أضخم آلة تجميد في العالم. حيث يوجد 700,000 لتر من الهليوم السائل تُبقي المغنطيسات في 271- درجة مئوية، وهي درجة حرارة أدنى من درجة حرارة الفضاء بين النجوم!

- البيانات والمعلومات الناتجة عن الاختبار حوالي 70000 جيغابايت في الثانية الواحدة ! لن يحفظ العلماء منه سوى ما يعادل 200000 دي في دي في السنة الواحدة، وتم عمل شبكة من عشرات الآلاف من أجهزة الكومبيوتر في شبكة خاصة تسمى Grid!

صنع مولد كهرباء


1- مولد 12 فولط ( دينامو ) - مثل الذي موجود بالسيارات – يمكن الحصول علية جديدا او مستعمل من بقايا السيارات - في تجربتي استخدمت دينامو مستعمل لسيارة تويوتا كما هو موضح بالصورة بقوة 250 وات وهو مزود بمنظم لشحن البطارية يسمى بلغة السيارات ( كت اوت ) وهو يعطي 14 فولط كحد اقصى مهما زادت سرعة السيارة

2- بطارية 12 فولط (بطارية سيارة) وكلما زادت سعة البطارية كلما زادت كمية الكهرباء المخزنة في البطارية وتتراوح سعة البطاريات المتوفرة في سوق السيارات من 35- 120 امبير ساعي

3- دراجة هوائية ( بسك ليت ) جنط 26 او 24 - ننزع الكاوتشوك الخلفي
يفضل دراجة مزودة بمغير سرعات

4- قاعدة تثبيت تصنع من تيوبات حديدية أبعادها كما في الصورة والمخطط المرفق يجب الاستعانة بحداد لتصنيعها والانتباة الى قاعدة تثبيت المولد وذراع شد السير ( القشاط )
5- السير - قشاط ) تماما مشابه لسير المولد ( قشاط الدينامو ) ولكنه اطول ليغطي قطر عجل ( دولاب ) الدراجة بالاضافة لقطر بكرة المولد والبعد بينهما وبواسطة ذراع شد السير (القشاط ) يمكن معايرة قوة شد السير وهو متوفر عند باعة قطع السيارات - السير من النوع المبسط

5- اسلاك كهرباء لتوصيل المولد للبطارية واذا توفر اجهزة قياس مثل – ساعة امبير - او ساعة فولط فلا بأس فهي مفيدة لمراقبة كمية الكهرباء المولدة او المستهلكة

6- تمديد الاسلاك ولمبات الانار ة للاستفادة من الطاقة الكهربائية المخزنة في البطارية يجب تركيب لمبات 12 فولط باستطاعة 21 واط مع قواطع تشغيل واطفاء مناسبة ووضع منصهرات ( فيو زات مناسبة ) للحماية من الدارة القصيرة ( شورت )
والحريق الذي ينتج عنها . كما يجب ان تكون اسلاك التمديدات ذات مقطع مناسب بحيث لا يقل مقطع السلك عن 1.5 مم ومن النوع المرن – مماثل للنوع المستخدم في تمديدات السيارات . وانصح باستخدام لمبات النيون لتوفير الطاقه – حيث يوجد منها انواع تعمل ب 12 فولط
فعالية الجهاز وتشغيله : بعد تجميع الجهاز وتشغيلة سوف تجد صعوبة بالتشغيل في البداية خاصة اذا كانت البطارية غير مشحونة (فارغه) وكلما ازداد ت كمية الكهرباء المخزنه في البطارية كلما ازدادت فولطية الشحن الى ان يصل الفولط المولد الى حدة الاقصى والبالغ 13.75 – 14 فولط وعند قياس التيار المولد كان بحدود 4 امبير وكان تدوير المولد اسهل وكأنك تسير في نزلة . ان الحد الاقصى للفولط المولد والبالغ 13.75 الى 14 فولط يتحكم به دارة تسمى كت اوت مركبة في المولد ( الدينامو ) تتحكم بالفولط المولد عند الحد الاقصي بحيث لا يؤذي البطارية
يتم شحن البطارية عندما يصل الجهد – الفولط - على طرفي البطارية الى 12 مع وجود حمل ( لمبة تستهلك 1.5 امبير )

ملاحظة هامة : اذا وصلت في تدوير الدراجة الى مرحلة الحد الاقصى للفولط المولد . ( تشعر بها من سهولة تدوير الدراجة ) فلا تزيد سرعة دوران الدراجة فلا فائدة من ذلك لان كت اوت لا يسمح لك مهما زدت السرعه من زيادة الحد الاقصى للفولط المولد
لذلك حافظ على السرعه عند الحد الاقصى للفولط المولد بحيث لا تتعب عضلاتك بالتدوير وتحصل على افضل نتيجة

كفائة المولد ( توليدة للكهرباء ) مماثلة تماما لكفائته حين يدار بواسطة محرك السيارة
أي ان ساعة الى ساعة ونصف كافية لشحن البطارية ومن لديهم خبرة بقيادة السيارات يعرفون ما مدى قدرة بطارية السيارة حين تكون مشحونة وكم تستغرق من الوقت لاملائها او تفريغها

نصيحة : بعد تجربتي الشخصية في توليد الكهرباء بهذة الطريقة انصح بتدوير الدراجة وعد عدد اللفات التي تقوم بها فإذا وصلت الى العدد بين 30 – 40 دورة فانصح بالتوقف للراحة حتى يهدأ تسارع التنفس وتأخذ وقت 20 ثانية تقريبا ثم تتابع تدوير الدراجة 30 – 40 دورة اخرى ثم ترتاح 20 ثانية اخرى وهكذا
بهذه الطريقة نستفيد من قوة الشخص الذي يقوم بالشحن ( تدوير الدراجة ) دون ان نستهلك قوته او اتعابة بوقت قصير وهي طريقة صحية بحيث ينهي شحن البطارية دون ان يلهث من التعب

هذة النصيحة لها فائدتان الاولى تحافظ على صحة الذي يقوم بتحرك الدراجة وتطيل مدة التحريك وتزيد كمية الكهرباء المولدة
الفائدة الثانية : نتجنب الشحن السريع للبطارية وبذلك نطيل عمر البطارية ونزيد مردودها الكهربائي ( نقلل نسبة الطاقه الضائعة )

الاعطال المحتملة : كثيرا ما يتم استهلاك كامل الطاقة المخزنة في البطارية كأن ينسى المستخدم احدى لمبات الانارة شغالة لساعات عدة مما يؤدي الى تفريغ البطارية بالكامل ويصبح الفولط على قطبي البطارية صفر تقريبا
في هذة الحالة لا يمكن ان يولد الدينامو ( المولد ) اية شحنات كهربائية مهما زدنا سرعة تدوير الدراجة .
يحتاج الدينامو ( المولد ) لقوة بسيطة ( 1.5 الى 2 فولط ) في البداية لانتاج تيار التهيج الذي يتراكم تدريجيا مع زيادة سرعة تدوير الدراجة ويزداد الفولط المولد
ونحتاج لقوة اكبر من الشخص الذي يقوم بتدوير الدراجة

الحل لهذة المشكلة : ربط بطارية مساعدة على التوازي مع بطارية الشحن الفارغة ثم تدوير الدراجة حتى يشعر الشخص المولد بقوة وممانعة عند ذلك يمكن رفع البطارية المساعدة
تكون البطارية المساعدة من النوع المستخدم في الا جهزة المنزلية بقوة 1.5 الى 9 فولط او بطارية سيارة 12 فولط

الجمعة، 13 أبريل، 2012

كيف تصنع جهاز كاشف للمعادن تحت الارض


صناعة الواح الطاقة الشمسية


تجربة نموزج الذرة


تجربة جزيئات الماء


تجربة دوران السلك بالكهرباء


صنع مروحة


تجربة جعل الريموت كنترول يعمل بالتاقة الشمسية


زراعة النباتات


المجال المغناطيسي لسلك


تجربة عظام مطاطية


صناعة مولد كهربائي بسيط


كيف تصنع لمبة من علبة المشروبات الغازية


كيف تصنع لمبة تضيئ في اليل


تعلم رسم صور الانمي


كيف ترسم شجرة


كيف ترسم عين


استخلاص الفضة من الصور الشعاعية


المواد اللازمة::
-محلول هيدروكسيد الصوديوم 10%
-حمض نتريك مركز HNO3
-حمض هيدروكلوريد مركزHCl
-محلول فورم ألدهيد30%
-صور شعاعية(صور الأشعة بالمستشفيلت) أو فيلم

طريقة العمل::
خذ 60 غرام من الصور الشعاعية المقطعة بواسطة مقص الى قطع صغيرة وضعها لمدة ليلة واحدة في زجاجة قاتمة تحتوي على 200ملليتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 10% وحركها لعدة مرات، بعدها قم بتصفية المحلول بواسطة مصفاة شبكية لفصل قطع الصور في المحلول، وأغسلها بحوالي 100مل ماء مقطر وأضف الغسالة إلى المحلول . أضف الآن حمض النيتريك المركز حتى تصبح PH المحلول بين 8-10 ، ثم حرك المزيج وسخنه قليلا لتسمح لدقائق المعدن بالتجمع. رشح المحلول وأضف إلى الرشاحة حمض الهيدروكلوريد المركز حتى تترسب الفضة على شكل كلوريد الفضة (أغسل ورقة الترشيح بحمض الهيدروكلوريد HCl ) ،
أبن المحلول واغسل كلوريد الفضة بالماء المقطر عدة مرات وأفصل بالإبانة في كل مرة .
أضف الى الراسب 50ملليتر من محلول هيدروكسيد الصوديومNaOH وعدة قطرات من محلول الفورم الدهيد، سوف تظهر الفضة على شكل بقع سوداء اللون واجمعها بعد ذلك واغسله بالماء المقطر..

التحليل الكهربائي للملح الى Na&Cl


المكونات
1.مصدر كهربائي
2.محلول ملحي
3.اسلاك نحاسية
4.قطعة كرتون
5.مسمارين

الاجراءات
1.اوصل السلكين النحاسيين بقطبي المصدر الكهربائي
2.ثم اثقب قطعة الكرتون بالمسمارين و اجعل مسافة بين المسمارين
3.اوصل كل سلك نحاسي بطرف المسمار من الاعلى
4.تأكد من ان المصدر الكهربائي موصول جيدا
5.ضع المسمارين داخل المحلول المحي

الكشف عن عناصر المجموعة الاولى باللهب


المواد: سلك نحاس(يعرى من سلك كهرباء)
كلوركس(مزيل البقع)
ملح طعام
هيدروكسيد صوديوم (تباع لتسليك المغسلة وهي على شكل حبييات بيضاء)
الادوات:البوتوجاز المستخدم في البيت ولكن لابد أن يكون اللهب أزرقاً.
طريقة عمل التجربة :
يغمس سلك النحاس في الكلوركس ثم في الملح ويعرض على اللهب
المشاهدة : ينتج لنا لون اللهب أصفراً
الاستنتاج :دل على وجود الصوديوم لانه يكون مع اللهب الون الأصفر

كيف تتم عملية التنظيف


الأدوات المطلوبة :-

برطمان بغطــــاء – قطعة قماش صغيرة – مسحوق منظف – قطعة من
الشحم أو الدهن – مـــــاء .


طريقة العمـــل : -

1/ املأ البرطمان إلى المنتصف با لماء .

2/ ضع كمية صغيرة من مسحوق الغسيــل .



3/ ضع قطعة شحم صغيرة على القماش .



4/ اغمس قطعة القمـــاش المتسخة بالشحم داخل البرطمان .



5/ أغلق البرطمان ورج جيداً لعدة دقائق .

6/أخرج القمــــاش من البرطمـــــان .



المشــــاهدة : -

نشاهد أن قطعة القمــــاش أصبحت نظيفة .

التفسيـر :-

1/ جزىء الصــابون لـــه طرفين هيدروكربوني وأيوني .

2/ الطرف الهيدروكربوني يذوب في الشحم أما الطرف الأيوني يذوب في المـــــاء .

3/ الطرف الذي يذوب في الشحم يدخل بين الشحم والملابس ويعمل على تفتيت الشحم إلى جزيئات صغيرة جداً ويعزلها عن بعضها البعض وعن الملابس المراد تنظيفها .

4/ هذه الجزيئات الصغيرة بمرور الوقت تترك قطعة القمــــاش وتذهب
إلى جزيئات الصابون الذائبة في المـاء وبذلك تصبــح قطعة القمـاش نظيفة .

التقطيرالبسيط


الاجهزة و المواد المستخدمة :
جهاز تقطير بسيط يتكون من دورق تقطيرDistillation Fiask او دورق دوراني Condensate
و دورق استقبال و مكثف و ماسك بالاضافة الى ثيرمومتر و سخان و اسطوانة مدرجة و حامل و انابيب توصيل و قمع

طريقة العمل:-
تؤخذ 30ml من المحلول (كان خليطا من الاستون و الكحول الايثيلي) وتوضع في الدورق الدوراني او دورق التقطير المثبت بجهاز التقطير وتضاف مادة منظمة للغليان في دورق التقطير يبدءا التسخين تدريجيا حتي يبدا السائل في الغليان ويضبط التسخين بمعدل نقطة واحدة في الثانية للتقطير ويجمع السائل المقطر في دورق الاستقبال ويراعى عدم تبخير المحلول حتي الجفاف ويعين حجم السائل النقي بتعين كمية السائل المتقطر ويوقف التسخين وتعين نوعية السائل.

التحليل الكروماتوجرافي باستخدام الورق


المواد والادوات :


أنبوبة اختبار واسعة كما في الشكل – ورق كروماتوجرافي ( ورق ترشيح مناسب ) – مذيب ( الايثانول أو البروبانون ) .


صبغة ( بقعة بقلم فلوماستر ملون ) أو نقطة حبر أسود أو أحمر .



 خطوات العمل :

جهز ورقة الكروماتوجرافي بعرض مناسب ( 2 سم تقريبا ) وبطول ثلثي الانبوبة .د
ارسم خط البداية بالقلم الرصاص على ارتفاع ( 3سم ) تقريباً من الحافة .، وضع عليه بقعة ملونة كثيفة واتركها قليلاً لتجف .
صب المذيب في الأنبوبة بعمق قليل .
ثبت الورقة في سلك ( يمكن تثبيت الورقة في شق أسفل السدادة بدلاً من السلك ) وضعها في الانبوبة بحيث يكون سطح المذيب أسفل خط البداية .
انتظر حتى يصعد المذيب الى ما قبل نهاية الورقة بحوالي (1) سم .
اخرج الورقة من داخل الانبوبة وجففها .
ماذا تلاحظ؟ ......فصل الصبغات ( الالوان ) .........


الاستنتاج :


البقعة الملونة مادة مخلوطة .
يستخدم التحليل الكروماتوجرافي في فصل مكونات مخلوط .

اصنع بنفسك أيها المبدع ...علبة تلقائية الارتداد




لعبتان تعتمدان على الطاقة المخزونة في رباط مطاطي مجدول.



الادوات دولاب مسنن..قطعة شمع ..رباط مطاطي..ثقاب مستعمل ..بكرة خيطان..صامولة او عزقة


الطريقة ابرم مطاط عود الثقاب في جرار بكرة خيطان القطن ...فينطلق الجرار على الارض عند تركه دارجا على مسنناته ..اصنع "علبة تلقائية الارتداد " كما هو ظاهر في الصورة ..ثم دحرجها على الارض فتتسبب عزقة التثقيل في جدل الشريط المطاطي ..وهذا يسبب دروجها الى الوراء تلقائيا بعد دروجها الى الامام بفعل الالطاقة في الشريط المجدول


الهدف اثبات ان الطاقة تختزن على عدة اشكال ....فاطالقة لاتفنى ولاتخلق من العدم ..وانما تتحول من شكل لآخر

تجربة دوران الشمعة ورجوعها مرة اخرى


تجربة النافورة العجيبة


أشياء لا تعلمها يستطيع جهازك النقال فعلها


الطواريء


في حالات الطوارئ في جميع انحاء العالم رقم الطواريء للجوال هو 112
اذا وجدت نفسك خارج منطقة التغطيه لشبكة الجوال الخاص بك وهناك حالة طارئة اتصل على 112
وسوف يبحث عن أي شبكة متوفرة لإجراء الإتصال المطلوب
ويثير الاهتمام أن هذا الرقم 112 يمكن إستخدامه حتى لو كانت لوحة المفاتيح مغلقة



* جربه * ((2))




هل حدث أن أغلقت على مفاتيح السيارة داخلها ؟ هل لديك جهاز ريموت لفتح السيارة ؟
هذا قد يأتي في متناول الشخص يوما ما. سبب وجيه لامتلاك الهاتف الخليوي
إذا أغلقت على مفاتيح سيارتك داخلها وكان لديك مفتاح إحتياطي في البيت ،إتصل على شخص ما في المنزل على هاتفه النقال .



أمسك بهاتفك النقال على بعد قدم من باب السيارة وأطلب من الشخص الثاني أن يوجه الريموت الإحتياطي إلى هاتفه ويضغط زر فتح الباب ..ستفتح الأبواب !!!
وفر على شخص ما القيادة لإيصال المفاتيح إليك ..ربما تكون على بعد مئات الأميال لكن بإمكانك الوصول إلى الشخص الآخر الذي يحمل المفتاح الإحتياطي لفتح السيارة بسهولة دون تكبد عناء المسافة.





((3))
طاقة البطارية المخفية




تخيل أن بطارية هاتفك منخفضة جدا وأنت تتوقع إتصالا مهما وليس لديك جهاز التعبئة أو الشحن ...أجهزة الهاتف من نوكيا تأتي مع بطارية إحتياطية .....
لتفعيلها عليك الضغط على
*3370#
سيعاد تشغيل الجهاز النقال بالبطارية الإحتياطية بحيث تظهر لديك طاقة شحن بنسبة 50% .....وسيعاد شحن البطارية الإحتياطية عندما تعيد شحن جهازك بإستخدام جهاز التعبئة/ الشحن




((4))
كيفية تعطيل الهواتف النقاله المسروقه؟



لتفحص الرقم التسلسلي لهاتفك النقال عليك الضغط على الأزرار التالية :
* # 0 6 #
ستظهر الأرقام (15) للرقم التسلسلي الخاص بجهازك ، دونه في مفكرة أو ورقة وفي حالة سرقة جهازك يمكنك الإتصال على شركة الإتصالات وإعطائهم الرقم التسلسلي وبالتالي بإمكانهم تعطيل جهازك حتى لو تم إستعمال بطاقة أخرى ..وفي حالة عدم إسترجاع جهازك ...على الأقل تضمن عدم مقدرة السارق على إستخدامه أو بيعه أيضا





((5))
كن حذرا عن إستخدام جهازك النقال



عند إتصالك بشخص ما بجهازك النقال لا تضع الجهاز قريبا لأذنيك على يتم الرد على الإتصال..لأنه بعد الإتصال مباشرة تكون الطاقة القصوى المستخدمة 2 واط ..كن حذرا
' إحفظ دماغك ' الرجاء إستخدام الأذن اليسرى لأنه في حالة إستخدام الأذن اليمنى سيتأثر الدماغ بشكل مباشر ...وهذه حقيقة طبية من فريق أبولو الطبي